7. [闵行区2009高三年级质量调研](12分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

图甲　　　　　　　　　　　　　　　 图乙

实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。

(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验前应进行的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，整个实验结束后，在操作上需要特别注意的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)通过该实验可以得出的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验二：在氨气的喷泉实验中，为快速在圆底烧瓶中收集满氨气。请用图乙仪器设计一个简单的实验装置。可供选用药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用的氨气。

(4)所用的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　 (选填编号)。

(5)请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(6)产生氨气的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

．(12　　 分)(1)小试管内有液滴出现，棉花球上白色粉末变蓝，开始时A烧杯中有少量气泡，B烧杯中石灰水变浑浊(2分)

(2)检查装置的气密性(1分)， 防止倒吸(1分)

(3)NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃差；NaHCO₃分解有CO₂和H₂O生成(2分)

(4)BCE(1分)

(5)将圆底烧瓶倒置，向小试管中加入制氨气的试剂，迅速将试管上口伸入到烧瓶的底部，过一会儿，将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，若试纸变蓝，则说明已集满氨气(2分)

(6)NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O(2分)

(7)简化实验操作，提高实验效果，节约药品(1分)

6. [上海南汇中学09高考模拟卷]硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄·X H₂O ,并测定该晶体中结晶水含量。请回答下列问题：

　 (1)铁屑表面少量的铁锈(主要成分为Fe₂O₃·a H₂O )对制取硫酸亚铁有无影响___　　　 __(填“有”或“无”。其原因是_____________________________________________，该步实验的关键是保证　　　　　 过量(填“硫酸”或“铁屑”)。

　 (2) FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣。该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止_______________________________________________。你认为实验时的水浴温度最好控制在__________℃左右。从滤液中获得FeSO₄·xH₂O，下列操作中不需要的是　　 　　　　　　　　　 (　　 )

(A)冷却　　　　　　 (B)蒸发　　　　

(C)结晶　　　　　 (D)洗涤　　　　 (E)过滤

　 (3) 以下是测定FeSO₄·xH₂O中结晶水含量的实验流程。(称量仪器为电子天平)

① 其加热装置正确的是(　　 )

(A)　　　　　　　　　　 (B)　　　　　　　　　 (C)　　　　　　　　 (D)

② 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过　　　　　 g。

③ 操作III必须要在　　　　　　　 中(填仪器名称)进行。

　 (4)以下结晶水含量测定操作正确的是(　　 )

A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄·X H₂O　　　

B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后

C、加热时，不断用玻璃棒搅拌　　　　　

D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。　

　 (5)实验中出现下列情况时，将对X值有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：灼烧时有黑色固体出现　　　　　　　 ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气　　　　　　　　

答案：

(每格1分，) (1)无；生成的少量Fe³⁺ 与铁屑反应转化为Fe²⁺ ；铁屑。

　 (2)硫酸亚铁晶体析出(1分)；60℃；B　 (3)C；0.001；干燥器　 (4) C　

　 (5) 偏大；偏小

5．[上海市崇明中学09年5月高考模拟]某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。

　 (1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________ ，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________。

可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)

(a)再加入铁粉(b)再滴入BaCl₂溶液(c)再加入银(d)再滴入Na₂CO₃溶液

　 (2)甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)

(a)将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

(b)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

(c)用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)。

(d)用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)。

　 (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：

___________________________________。

　 (4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。

　 (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=______________________mol/L(用含W．V的代数式表示)

答案：

．(1)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+2H₂O+SO₂↑(2分)，

铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应(1分)。ad(2分)　 (2)ac(2分)

(3)Cu²⁺+S^2- → CuS↓(2分)。(4)反应后溶液的体积(2分)。

(5)(3分)

83.(4)ac

(5)33%

(6)使用的仪器或药品有问题

　(7)方案二

3．[09学年度上海交大属中第一学期高三期中考试]物质分析的方法通常有重量法、容量法(滴定法)、气体体积法。粉笔由白垩(碳酸钙)制成。为增加硬度，还掺入了适量硫酸钙。某学习小组为测定粉笔中碳酸钙的质量分数，设计了以下实验。

方案一、重量法

将粉笔研细，加强热，使其发生分解反应：CaCO₃CaO+CO₂↑

(1)加热后，须待冷却后才能称量，应在______________中(填仪器名称)冷却。

(2)若粉笔反应前质量为m₁ g，加热至恒重后质量为m₂ g，则CaCO₃的质量分数为________

(3)该小组的同学经过思考，认为要使实验可靠，还需查阅几个数据，这些数据包括(请填写其中两个)___________________

方案二、滴定法

称取1.200g研细的粉笔，加入过量的30.00mL 浓度为1.000mol/L的盐酸，再加2滴酚酞，用1.000mol/L的NaOH溶液滴定。

(4)该实验要用到下列仪器中的_______________

a．电子天平　　 b．托盘天平　 c．滴定管　　　　　　 d．量筒

(5)若到滴定终点时消耗NaOH溶液10．00mL，则粉笔中CaCO₃的质量分数为__________%

(6)某同学做了3次平行实验，耗用的NaOH溶液的体积基本相同，可是测得的CaCO₃的质量分数都比其他同学高，可能的原因是___________________________(写出其中一点)

(7)你认为以上两种方案中较好的是_____________

答案：

．(1)干燥器

(2)100(m₁-m₂)/44m₁*100%。

(3)碳酸钙的分解温度、硫酸钙的分解温度、酒精灯火焰温度、坩埚的使用温度)

2．[09学年度上海交大属中第一学期高三期中考试]某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(　 )，(　 )接(　 )，(　 )接(　 )。

(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。

(3)进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_________；D中的现象是_______________。

(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。

(5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。

　 a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

　 b．先由导管a通入空气，再加热A装置中的催化剂

　 　　 　c．在由导管a通入空气的同时，加热A装置中的催化剂

答案：

．(1) b接(g)，(h)接(e)，(f)接(c)

(2)4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O

(3)吸收反应物中的水，防止反应温度降低，气体由无色变为红棕色

(4)C中溶液由紫色变为红色

(5)a_

1、[上海市九校2009第二学期高三模拟]某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答：

(1)已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_____________________________________，A中的药品是　　　　　　 　；

(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作_______________________________________；

(4)在实验过程中不能持续加热的理由是　　　　　　　　　　　　　 　；(5)C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是　　　 　　　　　　　；(6)若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率为________________；

(7)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答：_______________________________________________________。

答案：

　(12分)

(1)SO₂(g)+O₂(g)→ SO₃(g)+98.3kJ　 或其他合理答案。 (2分)

(2)提高二氧化硫的转化率；浓H₂SO₄ 　　　　　　(2分， 各1分)

(3)给催化剂加热；　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

(4)防止温度过高，降低SO₂转化率及催化剂活性　　 (2分，答出一点得1分)

(5)降温，使SO₃凝结成晶体；　　　　　　　　　　 (1分)

(6)或×100%　　　　　　　　　　　　　　 　(2分)

(7)将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

(或通入盛有足量碱石灰的干燥管等)　　　　　　　　 (2分)

(只答通入氢氧化钠溶液不得分。只要保证SO₂和SO₃不污染环境，SO₃不与空气中的水接触的合理方案均给分)

21. ((2)(3)班做)已知函数的图象在点P(1，0)处的切线与直线 平行。

(1) 求常数a、b的值；

求函数在区间上的最小值和最大值()。.

21((1)班做)已知函数。

(1)求曲线在点处的切线方程；

(2)若k是正常数，设，求的最小值；

(3)若关于x的不等式对一切恒成立，求实数的取值范围。

19.((1)班做)已知一家公司生产某种品牌服装的年固定成本为10万元，每生产1千件需另投入2.7万元。设该公司一年内共生产该品牌服装x千件并全部销售完，每千件的销售收入为R(x)万元，且

　 (1)写出年利润W(万元)关于年产量x(千件)的函数解析式；

　 (2)年产量为多少千件时，该公司在这一品牌服装的生产中所获得利润最大？

　　　 (注：年利润=年销售收入—年总成本)

19((2、3)班做).已知△的内角所对的边分别为且.高.考.资.源.网

(1) 若, 求的值;

　　 源.网(2) 若△的面积 求的值

20((2)(3)班做)设函数.其中向量。

　　 (Ⅰ)求实数没m的值；　　　 (Ⅱ)求函数的最小值。

20((1)班做)如图，在直三棱柱ABC—A₁B₁C₁中，，

，，，点D在棱上，

且∶∶3 　　　　

(1)证明：无论a为任何正数，均有BD⊥A₁C；

(2)当a为何值时，二面角B—A₁D—B₁为60°？