人民代表大会制度与西方议会制的区别是：( )3、(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是：N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－624kJ·mol－1。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e－＝4OH－；
负极的电极反应式是：N2H4+4OH――4e－＝4H2O+N2↑。
(3)如图是一个电解过程示意图。
1锌片上发生的电极反应式是：Cu2++2e－＝Cu。
2假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是：ClO－+2NH3＝Cl－+N2H4+H2O。
[高考模拟]4、(2007山东高考)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应：Fe3++e－＝Fe2+(或2Fe3++2e－＝2Fe2+)；
负极反应：Cu－2e－＝Cu2+。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤(除去Fe(OH)3)。
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氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
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Fe3+ Fe2+ Cu2+ |
1.9 7.0 4.7 |
3.2 9.0 6.7 |
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提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：不锈钢表面有紫红色物质生成。
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酸性 |
碱性 |
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负极反应式 |
H2－2e－＝2H+ |
H2+2OH――2e－＝2H2O |
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正极反应式 |
O2+4H++4e－＝2H2O |
O2+2H2O+4e－＝4OH－ |
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电池反应式 |
2H2+O2＝2H2O |
[基础训练]1、工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( C )
A、两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B、通入氢气的电极为原电池的负极
C、电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
D、通氯气的电极反应为Cl2+2e－＝2Cl－
2、将两个铂电极用导线相连放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是( B )
1通入CH4的电极为正极；2正极的电极反应是O2+2H2O+4e－＝4OH－；3通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－＝CO2+2H2O；4负极的电极反应式是CH4+10OH――8e－＝CO32－+7H2O；5放电时溶液中的阳离子向负极移动；6放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A、135 B、246 C、456 D、123