摘要：酸性 碱性 负极反应式 H2-2e-＝2H+ H2+2OH――2e-＝2H2O 正极反应式 O2+4H++4e-＝2H2O O2+2H2O+4e-＝4OH- 电池反应式 2H2+O2＝2H2O [基础训练]1.工业上利用氢气在氯气中燃烧.所得产物溶于水的方法制得盐酸.流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时.获取电能.假设这种想法可行.下列说法肯定错误的是( C ) A.两极材料都用石墨.用稀盐酸做电解质溶液 B.通入氢气的电极为原电池的负极 C.电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 D.通氯气的电极反应为Cl2+2e-＝2Cl-2.将两个铂电极用导线相连放置在KOH溶液中.然后分别向两极通入CH4和O2.即可产生电流.称为燃料电池.下列叙述正确的是( B ) 1通入CH4的电极为正极,2正极的电极反应是O2+2H2O+4e-＝4OH-,3通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-＝CO2+2H2O,4负极的电极反应式是CH4+10OH――8e-＝CO32-+7H2O,5放电时溶液中的阳离子向负极移动,6放电时溶液中的阴离子向负极移动. A.135 B.246 C.456 D.123

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