1．实验室里可通过以下反应来制取碘：

2NO + O₂ = 2NO₂，2H⁺ + 2I^－ + NO₂ = NO₂ + I₂ + H₂O。

在这一过程中，每制取1molI₂时，所消耗氧化剂的质量为

A．46g　　　　　　　　 B．32g　　　　　　　　 C．28g　　　　　　　 D．16g

[例1]已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　　　 B．Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　　 D．2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

[例2]已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；

MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→Cl^－；HNO₂→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺　　　　　　 B．MnO₄^－　　　　　　 C．Cl₂　　　　　　 D．HNO₂

[例3]金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备

高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－＝Ni

　 B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

　 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

　 　D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

[例4]某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

⑴ 该反应中的还原剂是___________________；

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________；

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________；

⑷ 如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________；

[例5]铜的冶炼大致可分为：

　 ⑴富集，将硫化物矿进行浮选；

⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

⑷电解精炼。

下列说法正确的是

A、上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B、由6mol CuFeS₂生成6molCu，上述共消耗15molO₂

C、在反应2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑中，作氧化剂的只有Cu₂O

D、电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

[例6]2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS₂ + 7O₂ 　2MoO₃ + 4SO₂；　 ②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl； ④H₂MoO₄ 　MoO₃ + H₂O；

⑤ 用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是txjy

A．MoS₂煅烧产生的尾气不可直接排空

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

[例7]将一块生锈铁片置于稀HNO₃中，反应结束后收集到1.12 L NO(标准状况)，且剩余3 g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65 g Cl₂，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化(假设Cl₂只与Fe²⁺反应)。求这块生锈铁片中，铁的质量(铁锈的成分为Fe₂O₃·H₂O)？

3．关于氧化还原反应的简单计算

2．氧化还原反应方程式的配平

依据：元素守恒、得失电子守恒(化合价升降总数相等)；

注意点：①未知化合价的判断，②缺项物质的判断，③不漏写介质或非氧化还原反应产物，④氧化还原离子方程式的书写还应注意电荷守恒。

1．物质氧化性、还原性强弱的判断和运用

⑴ 氧化性和还原性强弱程度的判断：物质氧化性、还原性的强弱取决于该物质在化学反应中得失电子的难易程度，由物质的结构决定。

① 根据物质结构判断单质以及简单离子的氧化性、还原性的强弱。

② 根据化合价判断：一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

③ 根据化学反应判断：

i　 由同一氧化还原反应判断：氧化剂+还原剂　　　 氧化产物+还原产物

　氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物

ii 　由与同一种物质反应的情况判断

2Fe+3Cl₂====2FeCl₃　 Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑ 　　氧化能力Cl₂＞HCl

O₂+HCl　　 Cl₂ ，MnO₂ +HCl　　　　　 Cl₂ ，KMnO₄+HCl→Cl₂

氧化能力KMnO₄＞MnO₂＞O₂

④ 外界条件(如浓度、温度、溶液的酸碱性等)对物质氧化性或还原性也有影响

⑵　物质氧化性、还原性强弱的运用：离子共存、反应及反应顺序、反应产物等的判断。

22．已知函数，若方程有且只有两个相异根0和2，且

(1)求函数的解析式。

(2)已知各项不为1的数列{a_n}满足，求数列通项a_n。

(3)如果数列{b_n}满足，求证：当时，恒有成立。

21．已知，函数，在是一个单调函数。

(1)试问在的条件下，在能否是单调递减函数？说明理由。

(2)若在上是单调递增函数，求实数a的取值范围。

(3)设且，比较与的大小。

20．已知函数(其中)的图象与x轴在原点右侧的第一个交点为N(6，0)，又

(1)求这个函数解析式

(2)设关于x的方程在[0，8]内有两个不同根，求的值及k的取值范围。

19．设排球队A与B进行比赛，规定若有一队胜四场，则为获胜队，已知两队水平相当

　 (1)求A队第一、五场输，第二、三、四场赢，最终获胜的概率；

　 (2)若要决出胜负，平均需要比赛几场？

18．(1)解关于x的不等式

　 (2)记a>0时(1)中不等式的解集为A，集合B=，若恰有3个元素，求a的取值范围。