5．将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2 B．4 C．6 D．8
4．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－＝RO4－+2F－+H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
3．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-。则下列反应不能发生的是
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO2 +4H+ B．I2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2O2 + H2SO4 = SO2↑+ O2↑+2H2O D．2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-
2．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
6．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。
准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。
①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
②实验中加入，你认为硫酸的作用是
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：
④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为:
⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=
答案：(1)掩蔽Fe3+防止造成更大误差
(2)提供弱酸环境，防止铜离子水解(3防止空气中的氧气碘化钾反应；防止碘升华
(4)2Cu2++4I–=2 CuI+I2 (5)64av/1000aΑⅹ100℅
氧化还原反应(二)
5．化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取
该样品0.491 g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437 g。另一份置于锥
形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500 mol·L-1
KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转
化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL 0.0500 mol·L-1KMnO4溶液完全反应。已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。通过计算，分别求：
⑴ 0.491g样品中结晶水的物质的量。
⑵ 化合物中草酸根的质量分数。
⑶ 化合物的化学式。
4．溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出该反应的离子方程式 ，反应中 mol溴酸钾中含有mg溴元素，它能 (填“氧化”或“还原”) mol的 (填物质化学式)。
3．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12
是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的优良物理性能。有关这种拟晶的说法
错误的是
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时，硝酸得到的电子为265 mol
2．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在
酸性溶液中发生反应：Tl3+ + Ag→Tl+ + Ag+ ，下列推断正确的是
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+氧化性比铝弱 D．Tl+的还原性比Ag强