7. 设 集合 则等于 ( )
A 1 B. C. 2 D.
5. 已知全集I={1，2，3，4，5}，A∩B={2}，，则等于 ( )
A．{3} B．{5} C．{1，2，4} D．{3，5}
6如果函数对任意实数，都有，则 ( )
A、 B、
C、 D、
4、若函数是奇函数，当时，的解析式是,则当时，的解析式是 ( )
A. B. C. D.
2. 复数的共轭复数是 ( )
A．1+2i B． C．1－2i D．
3 函数的单调递增区间是 ( )
A. B.(0,3) C.(1,4) D.
1.已知函数，则不等式的解集是 ( )
A B C D
28．(10分)将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应．
(1)当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________．
(2)当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．
(3)当时，剩余固体为________，排出气体为________．
(4)当排出的和为等物质的量时，则的值为________．
27．(12分)已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为
黄色，右图为各种物质之间的转化关系。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)甲的电子式为 ，反应②中若有11.2L(标准状况下)B生成，则发生转移的电子的物质的量为 。
(3)写出反应③的离子方程式： 。
四：计算
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。
请回答：
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
。
(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________ ________ 。
三：推断题
26、(16分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式) 。
(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________ ____ ________ 。
(2)依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ __ _ 。
12．(2008·江苏)在平面直角坐标系xOy中，设二次函数f(x)＝x2+2x+b(x∈R)的图象与两个坐标轴有三个交点，经过这三点的圆记为C.
(1)求实数b的取值范围；
(2)求圆C的方程；
(3)问圆C是否经过定点(其坐标与b无关)？请证明你的结论．
[解] (1)显然b≠0，否则，二次函数f(x)＝x2+2x+b的图象与两个坐标轴只有两个交点(0,0)，(－2,0)，这与题设不符．
由b≠0知，二次函数f(x)＝x2+2x+b的图象与y轴有一个非原点的交点(0，b)，
故它与x轴必有两个交点，从而方程x2+2x+b＝0有两个不相等的实数根，因此方程的判别式4－4b＞0，即b＜1.
所以，b的取值范围是(－∞，0)∪(0,1)．
(2)由方程x2+2x+b＝0，得x＝－1±.于是，二次函数f(x)＝x2+2x+b的图象与坐标轴的交点是(－1－，0)，(－1+，0)，(0，b)．
设圆C的方程为x2+y2+Dx+Ey+F＝0.因圆C过上述三点，将它们的坐标分别代入圆C的方程，得
解上述方程组，因b≠0，得
所以，圆C的方程为x2+y2+2x－(b+1)y+b＝0.
(3)圆C过定点，证明如下：
假设圆C过定点(x0，y0)(x0，y0不依赖于b)，将该点的坐标代入圆C的方程，并变形为x+y+2x0－y0+b(1－y0)＝0.为使x+y+2x0－y0+b(1－y0)＝0对所有满足b＜1(b≠0)的b都成立必须有1－y0＝0，结合x+y+2x0－y0+b(1－y0)＝0得x+y+2x0－y0＝0.
解得或
经检验知，点(0,1)，(－2,1)均在圆C上．
因此，圆C过定点．
亲爱的同学请你写上学习心得
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集合
则
等于
(
)
C. 2
D.
，则
等于
(
)
对任意实数
，都有
，则 ( )
B、
D、
时，
的解析式是
,则当
时，
B.
C.
D.
的共轭复数是 ( )
C．1－2i D．
的单调递增区间是 ( )
B.(0,3) C.(1,4) D. 
，则不等式
的解集是
( )
B 
C 
D 
和
固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设
分解产生的
与
再与
，排出气体为
，
的值为________．
时，剩余固体为________，排出气体为________．
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；