18．下列离子方程式不正确的是

　　 　A．向A1₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水　　 　　Al³⁺+3NH₃•H2O═Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^－＝3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O

C．碳酸钠溶液中通入少量SO₂： 2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^-+SO₃^2-

D．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

17．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D. 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

16．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英　　　　

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

15．以下实验装置一般用于分离互溶的液体物质的是

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　3Zn(OH)­₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是 A．放电时锌做负极　　　　　　　　　 B．充电时氢氧化铁被氧化 C．放电时溶液的碱性增强　　　　　 　D．放电时转移3mol e^-，有2mol FeO₄^2-被还原

13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

12．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有　　　　　　　　　　　　　　　

①制备Fe(OH)₂，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中：

②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；

③分馏石油时，测量温度所用的温度计：

④用乙醇制乙烯时所用的温度计；

⑤用水吸收氨气时的导气管；

⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸

　　　 A．①②④　　　 B．③⑤　　 C．③⑤⑥　　 D．①②③④⑤⑥

11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性　　　　　　 　　　　B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质　　　

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

10．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

A．两种单质的摩尔质量比为1∶4　　　　　　　　　　 　 B．生成物C中A的质量分数为75%

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1　 D．反应前后气体分子数比为1∶4

9．下列数据是对应物质的熔点

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体　　　　

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体　　

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体