1．(2)2：1

(3)3〈a〈1.9

(4)BC

12、(1)不可能

12、(06盐城三模)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

⑴若其始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、4molH₂，达到平衡后(两侧温度相同)，隔板是否可能在、仍处于中央　　　　　　　　　　　 (填“可能或不可能”)

⑵起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、2molH₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　　　(填数字)

⑶若起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　　　　　　

⑷若起始时投入2molSO₂、1molO₂，欲用简单方法粗略测定平衡时SO₂的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的　　　　 (填序号)

　 A、碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液　　　　　　　　　 B、氯化钡溶液

C、98.3%的浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　 D、硝酸钡混合溶液　

11、⑴任意(2分) ⑵n(D)>0.8(2分)

⑶当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态(2分)

Mr(A)+2Mr(B)==3Mr(C)+2Mr(D)(2分)

⑷①气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态。(1分)

②B渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动。(1分)

③C渐渐转化为非气态，增大压强平衡再次向右移动。(1分)

11、(06宿迁二模)在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)；ΔH＜0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

⑴在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入　　　　　 mol的物质C。

⑵若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)　　 mol。

当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。

⑶若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ；此时A、B、C、D四种物质相对分子质量之间的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用Mr(A)、Mr(B)、Mr(C)、Mr(D)表示)。

⑷若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

②10倍时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③100倍时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10、(1)D　 (2)降低；增大；<；增大体积使的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，的压强必小于850℃的平衡压强

10、反应在不同温度下，的平衡压强如下表：

温度/℃	550	650	750	850	897
压强/Pa	5.32×10

根据上表数据，填写下列空白：

(1)若升高原的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡_________________。

A．向逆反应方向移动　　　　 B．向正反应方向移动

C．不移动　　　　　　　　 D．无法确定平衡移动方向

(2)在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的在850℃时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将_______________，的分解率将____________________________，的平衡压强将________________(填“>”、“=”、“<”)，其理由是_________________________________________________________________________________。

9、Ⅰ、(1)不变 ，增大(2)增大 ，增大　 (3)不变 ， 不变

Ⅱ、 1 < 2 < 3

Ⅲ、 x > 0.8 ，y = 1

9、在一个1L的可变容积的密闭容器中，在某温度下加入一定量的C(足量)和H₂O(g)发生下列反应：

C(s)+ H₂O(g) 　CO(g)+H₂(g)

Ⅰ、(1)若保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到新平衡时H₂O的转化率　　　　　　 。保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到新平衡时H₂O的转化率　　　　 　　　。(填“增大”或“减小”或“不变”)

(2)在反应达平衡后，保持容器容积不变，通入一定量H₂O(g)，则达到新平衡时H₂O百分含量　　　　 。保持容器容积不变，通入一定量物质的量比为1∶1的CO和H₂，则达到新平衡时H₂O百分含量　　　　　 。(填“增大”或“减小”或“不变”)

(3)若保持压强不变，通入一定量H₂O(g)，则达到新平衡时H₂O百分含量　　　　 。保持容器压强不变，通入一定量物质的量比未1∶1的CO和H₂，则达到新平衡时H₂O百分含量　　　　　 。(填“增大”或“减小”或“不变”)

Ⅱ、若保持容器容积不变，开始时充入容器中的起始物质是①C(足量)、2mol H₂O(g)；②C(足量)、2mol H₂O(g)、1molCO；③C(足量)、2mol H₂O(g)、1molCO、1molH₂；达到平衡时容器中H₂O(g)浓度由小到大排列顺序是　　　　　　　　　 。(填序号)

Ⅲ、若保持压强不变，起始时充入①C(足量)、2mol H₂O(g)；②C x mol、2mol H₂O(g)、1molCO、y molH₂时，达到平衡时，H₂的浓度都相同，平衡①中H₂的物质的量为1.2mol。则 x > 　　　　　　，y =　　　　　 。

8、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

CO₂+H₂　　 CO+H₂O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H₂]=[CO]=amol　 乙：[CO₂]=amol　 [H₂]=2amol　 丙[CO₂]=[H₂]=[H₂O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是(D )

A、丙>甲>乙　　　 B、甲>乙>丙　 C、乙>丙>甲　　 D、乙>甲>丙