摘要：降低,增大,<,增大体积使的浓度减小.平衡向右移动.由于正反应是吸热反应.故体系的温度降低.重新达到平衡时.的压强必小于850℃的平衡压强
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将5 g某金属加入到100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解．该金属可能是 | |
A． |
Al |
B． |
Zn |
C． |
Fe |
D． |
Mg |
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可简写为
．降冰片烯的分子结构可表示为
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 | |
A． |
用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4 g金属 |
B． |
常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L |
C． |
1 g钾所含的电子数 |
D． |
0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA |
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2.5 g某金属加入100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液中，当硫酸溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没反应完，该金属不可能是 | |
A． |
Al |
B． |
Zn |
C． |
Fe |
D． |
Mg |
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100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1．降至室温后析出m g KCl晶体(晶体中不含结晶水)，所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是 | |
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A． |
KCl的溶解度随温度的升高而升高 |
B． |
溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2 |
C． |
降温前后，KCl溶液都是饱和溶液 |
D． |
由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度 |