2．化学平衡状态
化学平衡状态特征有
1．化学平衡的研究对象是
1、可逆反应 的反应。如： 。
不可逆反应 的反应。如：
24．(10分)下图为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，电解l h后，将CO2连续通入电解液中，请回答有关问题。
(1)电解时F极发生 反应，电极反应式
为 ；
E极发生 反应，电极反应式为 ；
(2)电解时电解池中产生的现象是 ，
电解后持续通入CO2产生的现象是
。
23．(15分)已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298K)=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。
请回答：
(1)A中的现象 ，B中的现象 ；
(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向 (填“正”或“逆” )反应方向移动；
(3)该化学反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是 ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ；
③由此实验得出的结论是 。
(2)将第三支针筒活塞拉至20cm3处，该同学观察到的现象是
；在此过程中，该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，NO2的转化率将 。
22．(10分)利用反应：Zn+2Fe===Zn+2Fe设计一个带盐桥的原电池。并在下面方框内画出实验装置图，并指出：
(1)正极为 ，电极反应式为 。
(2)负极为 ，电极反应式为 。
(3)此装置中盐桥的作用为 。
21．(5分)氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。
(1)在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×104 kJ热量。写出该反应的热化学方程式 ；
(2)CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ·mol-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH= ；
(3)欲制得较纯净的氢气，可将(2)中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式 ；
20．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是 ( )
A． B． C． D．
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
19．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为非气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动一定无影响
18．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH－－8e－= CO32-+7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是( )
A．通入CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
(10分)下图为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，电解l h后，将CO2连续通入电解液中，请回答有关问题。
N2O4(g) ΔH(298K)=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
请回答：
===Zn
+2Fe
B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )