24.(10分)计算下列溶液的PH ，并将计算结果填在空格上：
(1)c(H+) = 1×10-4 mol/L的溶液 ；
(2)c(OH-) = 1×10-4 mol/L的溶液 ；
(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 ml溶液 ；
(4)将PH=2的HCl溶液和PH=2的H2SO4溶液以体积比3:1混和
(5)将0.23g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液 。
23．(8分)氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH- 若向氨水中
(1)加入少量NaOH(s)，则平衡向 方向移动；
(2)加入少量浓盐酸， 则平衡向 方向移动；
(3)加水稀释， 则平衡向 方向移动；
(4)欲使平衡向逆方向移动而c(NH4+)增大，则可加入 (填化学式)
22. (9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
(1)该反应的正反应为_______热反应，且m + n_____ p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若温度、体积一定时加入B，则A的转化率_______、B的转化率_______。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将______ ___。
(5)若加入催化剂，平衡气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________ ；而维持容器内压强不变，充入氖气再达平衡时，混合物颜色____ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。
21．(6分)现有可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
t2： ； t3： ； t4： 。
20．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.16mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
第Ⅱ卷 (共60分)
19．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，
达平衡后，保持温度不变,压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为
原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是
A. 平衡正移 B. (a+b)＜ (c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
18．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，
则所得溶液的体积
A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断
17、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c (H+)=1×10 -12mol/L，则该溶液的pH可能是
A．12 B．7 C．6 D．2
16．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，
但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(s) B．醋酸钠(s) C．硫酸钠(aq) D．硫酸钾(s)
15. 对可逆反应平衡：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是
A. 升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增的更大
B. 增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增的更大
C. 增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小
D. 采用适当催化剂(正)，v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同
(8分)氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+
+ OH- 若向氨水中
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将______ ___。
2SO3(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
cZ(g)+dW(g)，