5、(2007华中师大附中模拟)某研究小组进行与NH3有关的实验。(药品：浓氨水、硝酸铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰)
(1)写出实验室制取NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为：2Br2+2NH3＝N2+6HBr或8NH3+3Br2＝N2+6NH4Br。
(2)从图Ⅰ中挑选所需仪器，装配成快速制取干燥NH3的装置简图(只写编号)，(必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置略去)。仪器是①③⑨或①③⑧。
(3)实验小组关于用上述药品快速制取氨气的原理分析，有道理的是①③(填序号)。
①在NH3·H2O中有平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，NaOH使平衡向左移动。
②在NH3·H2O中有平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，NH4NO3使平衡向左移动。
③NaOH溶于水时放热，使体系温度升高，NH3的溶解度减少，会使部分NH3逸出。
④NH4NO3会分解释放出NH3。
⑤在快速制取NH3时可以加入NaNO3固体，以便加快产生NH3。
(4)用如图Ⅱ甲装置收集NH3，(烧杯中为酚酞和水的混合液)如何判断烧瓶中已收集满NH3：烧杯中溶液颜色变为红色。
(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是气球逐渐变大。
4、(2001全国化学)(多选)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( AC )
A、I－、AlO2－、Cl－、S2－ B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Br－、S2－、Cl－、CO32－ D、SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( AC )
[高考模拟]
2、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们分别是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( B )
A、V1＞V2＞V3 B、V1＞V3＞V2 C、V2＞V3＞V1 D、V3＞V1＞V2
2、化学性质：(1)受热分解：如NH4Cl、NH4HCO3受热分解，化学方程式分别为NH4Cl
NH3↑+HCl↑；NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。(2)与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2反应，产生NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(五)自然界氮的循环
二、氨的实验室制法： (一)铵盐与碱反应：1、实验原理：化学方程式为NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。2、装置特点：固体+固体 气体，与实验室制氧气的装置相同。3、收集：只能用向下排空气法。4、验满：(1)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，证明集满气体。(2)将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明集满NH3。5、干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)，不用浓H2SO4。6、尾气处理：实验室用稀硫酸吸收多余的氨(或在管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花)。
(二)加热浓氨水：1、反应原理：NH3·H2O NH3↑+H2O。2、装置：
(三)浓氨水中加固态碱性物质：1、反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。2、装置：
[基础训练]1、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中
c(NO3－)为( B )
A、mol·L－1 B、mol·L－1 C、mol·L－1 D、mol·L－1
3、与氧气反应：化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。
(四)铵盐：1、物理性质：铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，铵盐都易溶于水，呈白色或无色晶体。碳铵指碳酸氢铵(NH4HCO3)，氯铵指氯化铵(NH4Cl)，硫铵(肥田粉)是指硫酸铵((NH4)2SO4)，硝铵指硝酸铵(NH4NO3)。
(三)NH3的化学性质：1、与H2O反应：氨气溶于水形成的水溶液称为氨水，大部分与水结合成NH3·H2O，部分电离显碱性，化学方程式为NH3+H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH4++OH－。
2、与酸反应：与HCl、H2SO4、HNO3反应的化学方程式分别为：NH3+HCl＝NH4Cl；2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；NH3+HNO3＝NH4NO3。
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(2007华中师大附中模拟)某研究小组进行与NH3有关的实验。(药品：浓氨水、硝酸铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰)
(2)从图Ⅰ中挑选所需仪器，装配成快速制取干燥NH3的装置简图(只写编号)，(必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置略去)。仪器是①③⑨或①③⑧。
④NH4NO3会分解释放出NH3。
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( AC )
化学性质：(1)受热分解：如NH4Cl、NH4HCO3受热分解，化学方程式分别为NH4Cl
(五)自然界氮的循环
(二)加热浓氨水：1、反应原理：NH3·H2O NH3↑+H2O。2、装置：
mol·L－1 B、
mol·L－1 C、
mol·L－1 D、
与酸反应：与HCl、H2SO4、HNO3反应的化学方程式分别为：NH3+HCl＝NH4Cl；2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；NH3+HNO3＝NH4NO3。