某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是．
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），理由是．
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是．
（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）．
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式．

某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．

（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是（填化学式），图中空白处所需仪器应为（选填下列仪器编号，固定装置省略）．

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①；
②．
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用；
②写出C中发生反应的化学方程式：；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有．

（2010?南开区一模）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．

（1）图Ⅰ中仪器B的名称：．
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图．B中发生反应的离子方程式为．
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量．A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰．该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①；
②．
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h．
①B内需加入固体试剂的名称为，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性，E中发生反应的化学方程式为．

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为．
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，则C的电子式为．
（3）若D是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→C的离子方程式为．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为．
（5）若A为最简单的有机物，D是具有氧化性的单质．25℃、101kPa时，3.2g A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量．请写出表示物质A的燃烧热的热化学方程式．
（6）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成．则A生成B的化学方程为．

（2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是；氨分子电子式为．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：
（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）
（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进．
（7）C中铜丝可以与H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液发生化学反应，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
H2(g)+

1

2

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式．