5.设是等比数列，则“”是“数列是递增数列”的(　 　)

(A)充分而不必要条件　　 (B)必要而不充分条件

(C)充分必要条件　　　　 (D)既不充分也不必要条件

4.由曲线， 围城的封闭图形面积为　　　　　　 ( 　　)

(A) 　　　　　(B) 　　　　　(C) 　　　　　(D)

3.设为定义在R上的奇函数。当x≥0时，=+

(b为常数)，则=　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 　　)　

(A)3　　　 (B)1　 (C)-1　　 (D)-3

2.已知集合M＝{y | y = x²}，N＝{y | x²+y²＝2}，则M∩N＝ (　 　)

A．{(1,1)，(－1,1)}　B．{1}　　 C． [0,]　 D．[0,1]

1.复数的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．i-1　　　　 B．1-i　　　　　 C．-1-i　　　　 D．-1

26、(16分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为　　 极；

②电极b上发生的电极反应为　　　　 ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：　　 　　；

④电极c的质量变化是　　　　 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液　　　　　 ；乙溶液　　　　　　 ；丙溶液　　　　　 ；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

25、(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第　　 周期，第　　　　 族

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为　　　　　　　　　　 ，当生成2二氧化氯时，转移电子　　　　　　 。

(4)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、(16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　 。

2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用　　 填序号

a．KSCN溶液和氯水　　 b．铁粉和KSCN溶液　　 c．浓氨水　　　 d．酸性溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为　　　　　　 。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

3)装置B中试剂的作用是　　　　　　 。

4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　 (用化学方程式表示)。

5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　　 (选填序号)。

　 a． A之前　　　 b．A-B间　　　 c．B-C间　　　 d．C-D间

6)如果气体Y中含有，预计实验现象应是　　　　　　 。

7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml )，除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由　　　　　　　 。

23、(12分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v＝______。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　 b、容器内压强保持不变　　

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　 d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO₂气体　　　 b、适当升高温度

c、增大O₂的浓度　　　　　　 d、选择高效的催化剂

22、用石墨电极电解AlCl₃溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是

A　　　　　　　 B　　　　　　　 　　C　　　　　　　　　　 D