3.8g CaCl₂生成AgCl沉淀质量为：9.83g<12.4g

3.8gKCl生成AgCl沉淀质量为：7.32g<12.4g

3.8gLiCl生成AgCl沉淀质量为：

4．平均值法

平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题技能。它是根据M_A<<M_B，只要求出(或已知)平均值，就可判断M_A或M_B的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。

[例题8]现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是 (　 )

A．LiCl　　　　　 B．KCl　　　　 C．CaCl₂　　　　 D．AlCl₃

[解析]解法一：若3.8g纯MgCl₂生成AgCl沉淀的质量为：

分别计算3.8gLiCl、3.8gKCl、3.8gAlCl₃、3.8gCaCl₂分别生成AgCl沉淀的质量是否大于12.4g。

3．差量法

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

[例题7]加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为(　 )

[解析]设MgCO₃的质量为x

MgCO₃MM gO+CO₂↑混合物质量减少

应选A。

2．守恒法

化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

[例题5]FeS₂与硝酸反应产物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反应中FeS₂和HNO₃物质的量之比是1∶8时，则HNO₃的还原产物的化学式为_________。

[解析]设反应中FeS₂和HNO₃物质的量分别是1mol和8mol，则未被还原(生成硝酸铁)的硝酸为3mol，被还原的硝酸为5mol。又设HNO₃的还原产物中N元素的化合价为x，根据电子转移守恒可得：5·(+5-x)=1·[+3-(+2)]+2·[6-(-1)]解得x=+2，则还原产物为NO。

[例题6]酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：c(NH₄⁺)=2.0×10^-6mol/L_、c(Cl^-)=6.0×10^-6mol/L

c(Na⁺)=3.0×10^-6mol/L、c(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L、c(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L。则此次雨水的pH大约为 (　 )

A．3　 B．4　 C．5　 D．6

[解析]根据电荷守恒(由于溶液呈酸性，故计算中可以略去氢氧根离子)

c(H⁺)+c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(Cl^-)+c(NO₃^-)+2c(SO₄^2-)，

c(H⁺)= c(Cl^-)+c(NO₃^-)+2c(SO₄^2-)-c(NH₄⁺)-c(Na⁺)

=6.0×10^-6mol/L+2.3×10^-5mol/L +2×2.8×10^-5mol/L -2.0×10^-6mol/L -3.0×10^-6mol/L

=8.0×10^-5mol/L

pH=-lg[H+]=5-lg8≈4

正确答案为B。

1．关系式法：

关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。

[例题4]某种H₂和CO的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的1/2，将3.2g这种混合气体在足量的O₂中充分燃烧后通入一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，最后容器中固体质量增加了 (　 )

A．3.2 g　　　　 B．4.4 g　　　　 C．5.6 g　　　　 D．6.4 g

[解析]此题应根据化学方程式中体现的计量关系用以下关系式巧解：

固体增加的质量即为H₂的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。

解题关键是找出反应中量的关系。

0.1mol硫酸消耗0.02molOH^-，所以，盐酸消耗0.02molOH^-，n_HCl=0.02mol

原混合液中C_H2SO4=　　　 C_HCl=

7．利用化学方程式的计算

[例题1]今测得某硝酸铵化肥中含氮量为38.5%，则该化肥中可能混有(　　　　 )

A．NH₄HCO₃　　　　 B．(NH₄)₂SO₄　　　　 C．NH₄Cl　　　　 D．CO(NH₂)₂

[解析]NH₄NO₃中氮元素的质量分数===35%，按照同样的方法计算各物质中氮元素的质量分数，只有尿素中氮元素的质量分数高于35%，所以选D。

答案：D。

[例题2]N、O两种元素形成的化合物中N、O两种元素的质量比为7 ：12，试写出其化学式。

[解析]设其化学式为N_xO_y，则：m_N ：m_O=14x ：16y=7 ：12

所以，x ：y=2 ：3　　　　 化合物的化学式为：N₂O₃

[例题3]稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL加入0.3mol/L的氢氧化钡溶液100mL，充分反应后，经过滤得沉淀2.33g，又测得所得滤液中OH^-浓度为0.1mol/L。则原混合液中稀硫酸和稀盐酸的物质的量浓度分别为___________、_____________(设不考虑溶液体积的变化)。

[解析]设硫酸的物质的量为x

H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

1mol　　　　 233g

　X　　　　　 2.33g　　　　　 　　　　x=0.01mol

滤液中n_OH-=0.1mol/L×0.2L=0.02mol

∴反应消耗的n_OH-=0.3mol/L×2×0.1L-0.02mol=0.04mol

6．有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算