网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2941537[举报]
回答以下问题：
（1）装置D中发生的化学反应方程式：
| ||
| ||
（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：①收集产物；②
（3）能否去掉E装置
（4）实验时应先点燃
Ⅱ．某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3的含量，某化学小组设计了以下方案（药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）：
用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL时达到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
请回答有关问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为
（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数是
可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO
2HCrOCr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是 。(填代号)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过 mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol·L－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子： g·L－1。
查看习题详情和答案>>
一、配制0.100 mol·L-1 AgNO3溶液
准确称取AgNO3
二、0.100 mol·L-1 AgNO3溶液的标定
准确称取
取上述溶液25.00 mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色〔2Ag++
Ag2CrO4↓(砖红色)〕。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00 mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 mL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用____________不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是__________________________________。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是_________________________________________。
(3)指示剂
在溶液中存在下列平衡：2H+＋2
＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是____________。(填代号)
A.1—6.5 B.6.5—
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag+)=c(Cl-)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(
)最大不能超过____________ mol·L-1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)
的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是____________________________。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为____________ mol·L-1，可溶性氯化物中氯的含量为__________g·L-1。
(7)滴定管用完后，要先用__________洗涤。原因是_______________________________。
查看习题详情和答案>>（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果______；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果______；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果______；
（4）有关数据记录如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO
===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO
2HCrO
Cr2O
＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是 。(填代号)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过 mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol·L－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子： g·L－1。
查看习题详情和答案>>