摘要：2．守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量.质量.气体体积之间的数量关系.那么就必然能反映出化学反应前后原子个数.电荷数.得失电子数.总质量等都是守恒的.巧用守恒规律.常能简化解题步骤.准确快速将题解出.收到事半功倍的效果. [例题5]FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4.若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时.则HNO3的还原产物的化学式为 . [解析]设反应中FeS2和HNO3物质的量分别是1mol和8mol.则未被还原的硝酸为3mol.被还原的硝酸为5mol.又设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x.根据电子转移守恒可得:5·]+2·[6-(-1)]解得x=+2.则还原产物为NO. [例题6]酸雨是因为过度燃烧煤和石油.生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故.某次雨水的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10-6mol/L.c(Cl-)=6.0×10-6mol/L c(Na+)=3.0×10-6mol/L.c(NO3-)=2.3×10-5mol/L.c(SO42-)=2.8×10-5mol/L.则此次雨水的pH大约为 ( ) A．3 B．4 C．5 D．6 [解析]根据电荷守恒(由于溶液呈酸性.故计算中可以略去氢氧根离子) c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)= c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-). c(H+)= c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)-c(NH4+)-c(Na+) =6.0×10-6mol/L+2.3×10-5mol/L +2×2.8×10-5mol/L -2.0×10-6mol/L -3.0×10-6mol/L =8.0×10-5mol/L pH=-lg[H+]=5-lg8≈4 正确答案为B.

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