资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应时会生成大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案来验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸去掉镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，生成大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变成红色．
该同学对反应中生成的白色不溶物进行如下猜想：
猜想1：白色不溶物可能是；
猜想2：白色不溶物可能是MgC0₃；
猜想3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜想：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成为 ①氢气 ①氢气
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤， 加入足量 ②稀盐酸 ②稀盐酸	③产生气体沉淀全部溶解 ③产生气体沉淀全部溶解	白色不溶物可能是MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清溶液， 向其中加入少量稀CaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中存在 ④CO32- ④CO32-

（3）为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计了如下的定量实验方案，实验装置如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并将分解产生的气体全部通入上述装置中．实验前后装置A的质量增加1.8g，装置B的质量增加8.8g，试确定白色不溶物的化学式：．

（2013?湖南模拟）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	①气体成分为 氢气 氢气
实验Ⅲ	②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 稀盐酸 稀盐酸	③ 产生气泡沉淀全部溶解 产生气泡沉淀全部溶解	白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	产生白色沉淀	④溶液中存在 CO32- CO32-

（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：．
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：．

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
 回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是；
（2）B中加入的干燥剂是（填序号）①浓硫酸  ②无水氯化钙  ③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中、②D中有无色液体生成；
检验NH₄⁺的方法（步骤、现象、结论）：取少量样品于试管中，加NaOH溶液并加热，用试纸在管口处检验，试纸变蓝色，证明样品中含有NH₄⁺；
（4）计算生成2.8g氮气，转移电子数为．

菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否能同食”等阃题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。②人体结石的主要成分：草酸钙(CaC₂O₄) ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_____________________。
【探究一】菠菜中部分成分分析