4、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是(　　 )

①增大反应物浓度　　 ②升高温度　　 ③增大压强　　 ④移去生成物　 ⑤加入催化剂

A、①③　　　　 B、②⑤　　　 　C、②④　　　　 D、①⑤

3、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是( 　　)

A、v_A=1mol·L^－1·min^－1 　　　　　　　　B、v_B=1mol·L^－1·min^－1

　　　 C、v_C=2mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　 D、v_B=2mol·L^－1·min^－1

2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( 　　)

　　　 A、增大反应物的量　　　 B、升高温度　　　 C、增大压强　　　　　　 D、使用催化剂

根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即

ΔG=ΔH－TΔS <0， 反应能自发进行

　 ΔG=ΔH－TΔS ＝0，反应处于平衡状态

　　ΔG=ΔH－TΔS <0，反应不能自发进行

[巩固练习]

1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　 )

A、v(A)=0.01 mol/(L•s) 　　　　　　B、v(B)=0.02 mol/(L•s)

C、v(B)=0.60mol/(L•min)　　　　 　D、v(C)=1.0mol/(L•min)

1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)

(注意：①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。

②K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。

③对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。)

应用：①判断反应进行的程度：K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。

　　 　②判断反应热效应：T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。

　　　　　　　　　　　 　T降低，K值减小，则正反应为放热反应。

(1)定温、定容：

①反应前后气体体积改变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相同。

②反应前后气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。

(2)定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。

3、温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。

　无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快；降低温度反应速率则减慢。

2、压强：对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

　(对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不移动。)

1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2、影响化学反应速率的因素

(1)内因(主要因素)是指参加反应的物质的性质。

(2)外界条件对化学反应速率的影响

1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。

　 有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。

　 2)压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。

有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。

说明： ①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N₂(g)+3H₂(g) 2 NH₃ (g)：

　 a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。

　 b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。

　 3)温度：当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。

经验规律：一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大2-4倍。

　 有关解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。

　 　说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。

4)催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。

　 5)其他因素对化学反应速率的影响

　 　例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。