摘要：影响化学反应速率的因素 是指参加反应的物质的性质. (2)外界条件对化学反应速率的影响 1)浓度:其他条件相同时.增大反应物浓度反应速率增大.减小反应物浓度反应速率减小. 有关解释:在其他条件不变时.对某一反应.活化分子在反应物中所占的百分数是一定的.单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比.当反应物浓度增大时.单位体积内分子数增多.活化分子数也相应增大.单位体积内的有效碰撞次数也相应增多.化学反应速率增大. 2)压强:对有气体参加的化学反应.若其他条件不变.增大压强.反应速率加快.减小压强.反应速率减慢. 有关解释:当温度一定时.一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比.若气体的压强增大到原来的2倍.体积就缩小到原来的一半.单位体积内的分子数就增大到原来的2倍.故增大压强.就是增加单位体积里反应物的物质的量.即增大反应物的浓度.反应速率相应增大,相反.减小压强.气体的体积就扩大.反应物浓度减小.反应速率随之减小. 说明: ①若参加反应的物质为固体.液体或溶液.由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响.可以认为反应速率不变. ②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响.要分情况而定.在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g): a.充入He并保持容器的容积不变时.虽容器内气体的总压增大.但由于气体的容积不变.反应物气体的物质的量浓度不变.化学反应速率不变.平衡不移动. b.充入He并保持容器内的总压不变时.必然是容器的容积增大.而气体容积的增大.引起反应物浓度的减小.化学反应速率减小.平衡左移. 3)温度:当其他条件不变时.升高温度反应速率增大,降低温度反应速率减小. 经验规律:一般来说.温度每升高10℃.反应速率增大2-4倍. 有关解释:在浓度一定时.升高温度.反应物分子的能量增加.使一部分原来能量较低的分子变成活化分子.从而增加了反应物分子中活化分子的百分数.使有效碰撞次数增多.反应速率增大.温度升高.分子的运动加快.单位时间里反应物分子间碰撞次数增加.反应也相应地加快.前者是反应速率加快的主要原因. 说明:温度对反应速率的影响规律.对吸热.放热反应都适用.且不受反应物状态的限制. 4)催化剂:催化剂能参与反应.改变反应历程.降低活化能.也就等于提高了活化分子的百分数.从而提高了有效碰撞频率.加快了反应速率. 5)其他因素对化学反应速率的影响 例如.通过光辐照.放射线辐照.超声波.电弧.强磁场.高速研磨等等.总之.向反应体系输入能量.都有可能改变化学反应速率.

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