摘要：温度:升高温度平衡向吸热方向移动.降低温度平衡向放热方向移动. 无论是吸热反应还是放热反应.升高温度反应速率都加快,降低温度反应速率则减慢.
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某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：
（2）0-2min末，X的平均反应速率为：
（3）3min后图中曲线所表示的含义是：
（4）平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为：
（5）其他条件不变，增大容器容积，平衡
（6）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，则再次达到平衡后Y的百分含量为
（7）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，则再次达到平衡后Y的平衡转化率
（8分）在高温下，下列反应达到平衡：
C（s）＋ H2O（g）
CO（g）＋H2（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；
（2）如果增大压强，H2的体积分数将_______（填增大、减小或不变）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的转化率将______（填增大、减小或不变）。
（8分）在高温下，下列反应达到平衡：
C（s）＋ H2O（g）
CO（g）＋H2（g） （正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡向 _______ 反应方向移动（填正或逆）；
（2）如果增大压强，H2的体积分数将_______（填增大、减小或不变）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______ 反应方向移动（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的转化率将______（填增大、减小或不变）。
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某温度时，在1.0 L密闭容器内加入2.0 mol SO2和1.2 mol O2，发生反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3 (g) 请回答：
(1)反应进行2 min后，测得SO2为1.4 mol，则2 min内v(SO3)=____mol/(L．min)。
(2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是____（填“放热”或“吸 热”）反应。
(3)反应进行8 min后达平衡，测得c(SO3) =8c(O2)，则SO2的平衡转化率是____。
(4)该温度下，此反应的平衡常数K的数值是____。
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2SO3 (g) 请回答：(1)反应进行2 min后，测得SO2为1.4 mol，则2 min内v(SO3)=____mol/(L．min)。
(2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是____（填“放热”或“吸 热”）反应。
(3)反应进行8 min后达平衡，测得c(SO3) =8c(O2)，则SO2的平衡转化率是____。
(4)该温度下，此反应的平衡常数K的数值是____。
（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
| 14 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
（2）该温度下反应的平衡常数K= ?。
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
① t2～t3时平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
②t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)
| A．升温 | B．降温 | C．降压 | D．移去部分反应物 E.加入负催化剂 |
| 实验 编号 | 温度/K | 盐酸浓度 /mol·L-1 | 醋酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20 | | a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 |
| ② | 308 | 0.20 | | |
| ③ | 298 | 0.40 | | |
| ④ | | 0.20 | 0.20 | |
| ⑤ | | | |
（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。
Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。 查看习题详情和答案>>