1、仪器和试剂

量取液体 ： 滴定管

铁架台(滴定管夹)、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂

5、强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算

　(1)强酸pH=a，加水稀释10ⁿ倍，则pH= a + n

　(2)弱酸pH=a，加水稀释10ⁿ倍，则pH< a + n

(3)强碱pH=b，加水稀释10ⁿ倍，则pH= b-n

(4)弱碱pH=b，加水稀释10ⁿ倍，则pH> b-n

(5)酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7

因为：常温下弱酸(弱碱)用水稀释，当弱酸(弱碱)电离的H⁺(OH^-)浓度小于10^-6 mol·L^－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。

例：将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的　 　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．pH＝9　　　　　　　　　　　　 　　 B．c(OH^－)≈10^－5mol·L^－1.

　 C．pH≈7　　　　　　 　　　　　　　D．c(OH^－)≈10^－7 mol·L^－1.

酸碱中和滴定

3．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入________ mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

2．25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x= y/3，则x值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2　　　　　　　　　　 　 B．3　　　　　　　　 　C．4 　　　　 D．5

1．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的

　　 体积比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ).

　 　 A．11∶1　　　　 B．9∶1 　　　　　C．1∶11　　 D．1∶9.

4、有关pH计算的解题规律

(1)单一溶液的pH计算

　①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L^－1，则

　 c(H⁺)= nc mol·L^－1，pH= -lg{c(H⁺)}= -lg nc

②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L^－1，则

　 c(H⁺)= 10^-14/nc mol·L^－1，pH= -lg{c(H⁺)}=14+lg nc

(2)酸碱混合pH计算

①适用于两种强酸混合　 c(H⁺)混 = [c(H⁺)₁V₁+ c(H⁺)₂V₂] /(V₁+ V₂)。

②适用于两种强碱混合　 c(OH^-)混 = [c(OH^-)₁V₁+ c(OH^-)₂V₂] /(V₁+ V₂)

③适用于酸碱混合，一者过量时：

　　　 c(H⁺)混　　　　　 　　　　　V_酸 + V_碱

说明：①若两种强酸(pH之差大于2)等体积混合，混合液pH = pH_小 + 0.3

②若两种强碱(pH之差大于2)等体积混合，混合液pH = pH_大 - 0.3

④恰好完全反应，则c(H⁺)_酸V_酸 = c(OH^-)_碱V_碱

2．下列溶液肯定是酸性的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　 　　　　　　　　　　　　　　

A ．含H⁺的溶液　　　　　　 B．加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液　　　　　　 　D． [OH^-]<[H⁺]的溶液

1．下列溶液一定是碱性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．溶液中c(OH^－)＞c(H⁺).　　 　　　　　　　　 B．滴加甲基橙后溶液显红色.

　C．溶液中含有OH^－.　　 　　　　　　　　 D．滴加甲基橙后溶液显黄色

3、溶液的pH

(1)表示方法：pH=　　　　　 　(适用范围：稀溶液)

(2)测定方法：　　　　 、　　　　 、

酸碱指示剂：一般选用　　　　　 、　　　　　　　

5．90℃时水的离子积K_W＝3.8×10^－13，该温度时纯水的pH 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．等于7　　　 　　 B．介于6-7之间.　 C．大于7　　　　 D．无法确定