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（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：
（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：
（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9 mol/L的有
（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH：
下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液 d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）
| A．③⑤ | B．①⑧ | C．④⑦ | D．②⑥ |
下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液 d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）
A．③⑤ B．①⑧ C．④⑦ D．②⑥
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用pH试纸测其溶液的pH为3。
(1)研究小组初步确定可能是三大强酸，则需检测的离子是：_______、______、_______，取少量除锈剂向其中滴加硝酸银溶液无沉淀产生，则可确定无_______存在。然后再加含________的溶液，无白色沉淀产生。若要检验另一种离子，可以采用的方法是_______________。
(2)通过上述实验操作发现除锈剂中并不存在三大强酸，经查阅资料知，草酸(H2C2O4)是一种弱酸且为常用的除锈剂，革酸钙是一种沉淀，草酸可使高锰酸钾溶液褪色。写出草酸与氯化钙溶液反应的离子方程式________________。
(3)已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用_______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取5. 00 mL 1.00×10-3 mol/L KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀硫酸，加水20 mL稀释后，至少需加入1. 00×10-3 mol/L的草酸________mL才能使KMnO4溶液褪色。
某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:
(1)HA为 酸,HB为 酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示)。
(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
(4)若b+c=14,则MOH为 碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。