2．用0.1mol·L－1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积 ( )
A．中和盐酸的最大 B．中和硝酸的最大 C．中和醋酸的最大 D．一样大
1．用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 ( )
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
4、电离平衡常数
(1)概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。(酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示)注：浓度指平衡浓度。
(2)电离平衡常数的意义：
K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；
K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。
(3)影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25℃。
(4)多元弱酸、多元弱碱的电离
多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示。如：磷酸的三个K值，K1》K2》K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式。
多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2 Cu2++2OH-
3、影响电离平衡的因素
(1)决定性因素--弱电解质的本性。
(2)外因：溶液浓度-同一弱电解质，物质的量浓度越大，离子浓度越大，电离度越小
温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
2、特点：(1)“等”：v电离= v结合(2)“动”：动态平衡，v电离= v结合 ≠0
(3)“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化
(4)“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。
1、电离平衡概念：
强电解质：
电解质 电离程度
弱电解质
注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。
(例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。)
③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系
④电离方程式的书写， 强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”
7.(6分)小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中过氧化氢的质量。
查阅资料：
常温下氧气密度为1.42 g / L；
碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量。
过程方法：
(1)小海首先设计(如图)：向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是 g，双氧水溶液中过氧化氢的质量为 。
(2)小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一碱石灰干燥管)，请你说明小林质疑的理由是 。
(3)小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因： 。
(4)小明实验前对该装置进行了气密性检查：打开装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出气密性良好的结论。你认为甲同学的检验方法是否可行？ (填“是”或“否”)。如果要满足小明要求，该实验需用 mL的量筒。
6．(5分)小明如图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。
(1)小明的实验目的是：
。
(2)装置中长玻璃导管的作用是：
；
红墨水的作用是
(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是______________________________________；
理由是 。
5．(1分)铜器在空气中放置久了，表面会产生绿色的铜锈(俗称铜绿)，这是因为铜和空气中的水、氧气以及另一种成分发生了化学反应，请用化学式写出这个变化的表达式：
Cu2++2OH-
强电解质：
电解质 电离程度
”
你认为甲同学的检验方法是否可行？ (填“是”或“否”)。如果要满足小明要求，该实验需用
mL的量筒。
(5分)小明如图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。