4．净化与干燥装置
(1)设计原则：根据净化药品的状态及条件
(2)装置基本类型：
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装置类型 |
液体除杂剂(不加热) (也可以装固体吸收剂) |
固体除杂剂(不加热) |
固体除杂剂(加热) |
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装 置 示意图 |
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(3)气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
(4)气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成 CaCl2·8NH3)，不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
(5)气体净化与干燥注意事项
①一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
②对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
③对于易爆的气体应点燃尾气,不能排放在实验室中。
3．收集装置
(1)设计原则：根据氧化的溶解性或密度
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装置类型 |
排水(液)集气法 |
向上排空气集气法 |
向下排空气集气法 |
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装 置 示意图 |
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适用范围 |
不溶于水(液)的气体 |
密度大于空气的气体 |
密度小于空气的气体 |
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典型气体 |
H2、O2、NO、CO、CH4、 CH2＝CH2、CH≡CH |
Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S |
H2、NH3、CH4 |
注：以上三种方法所得气体均不纯净：排气法所得气体中含有空气、排水法所得气体中含有水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。
(2)装置基本类型：
(1)O2
2KClO3 2KCl+3O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O+O2↑
NH3·H2O
NH3↑+H2O
Na2CO3+CH4↑
CH2=CH2↑+H2O1．气体发生装置的类型
(1)设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
(2)装置基本类型：
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装置类型 |
固体反应物(加热) |
固液反应物(不加热) |
固液反应物(加热) |
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装置 示意图 |
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典型气体 |
O2、NH3、CH4 |
H2、CO2、H2S |
H2、CO2、H2S、SO2、NO、NO2、C2H2、O2、NH3、 |
Cl2、HCl、CO |
CH2=CH2 |
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