5．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－　 　　　　　　　B．Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、ClO^－　 　　　　　　D．K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

4．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：

① SiO₂+2CSi(粗)+2CO

② Si(粗)+2Cl₂SiCl₄

③ SiCl₄+2H₂Si(纯)+4HCl

关于上述反应的分析不正确的是

A．①、③是置换反应，②是化合反应

B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

3．下列有关实验的说法正确的是

A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用

D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C　 　　　B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图：　　 　D．CH₄分子的比例模型：

1．2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是

A．氯化银在水中的溶解平衡　　　　　　 B．氢氧燃料电池中电极上的反应

C．铁在潮湿的空气中生锈　 　　　　　　D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合

21．(10分)Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100ml0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：

⑴写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式______________________________________

⑵产物中硝酸铜的物质的量_____________

⑶如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为_______ _______

⑷如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及X的取值范围

_______________　 ________________　 ______________________________

20．(14分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①-⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：

⑴写出下列元素符号① 　　　　　、⑥　　　 　、⑦ 　　　　　，九种元素中化学性质

最不活泼的是　　　　 。

⑵在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　 　(填化学式)。

⑶①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为　　　 　(填元素符号)。

⑷⑥元素的氢化物是 　　　　　(填化学式)，该氢化物在常温下与①发生反应的化学

方程式为　　　　　 　　　　，所得溶液的pH　 (填“<”、“>”或“=”)7。

⑸①元素与⑦元素形成的化合物是　　 　(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰

呈　　　　 色。

⑹用电子式表示出⑤⑦两种元素构成的化合物的形成过程　　　　　 　　　　　　　。

19．(10分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为　 8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　 (填元素符号)。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是　　　　 (填代号)。　

a．高空排放　　　 b．用于制备硫酸　　 c．用纯碱溶液　　　 d.用浓硫酸吸收

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

　 a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 　b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　碘水

所选试剂为　　　　　　　　　　　　　　。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　。

18．(10分)多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。

⑴在表中①②③空格处应分别填写_______、_______、_______。

⑵完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

①(CN)₂和KOH溶液反应的化学方程式为：___________________________________。

②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：___________________________________。

17．(10分)(1)配制0.1mol·L^－1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是 　　　.

　　　 A.使用的砝码部分生锈　　　　　　　 B.定容时俯视容量瓶的刻度线

　　　 C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水

　　　 D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(2)按要求填空：

　　 　 ①用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^－1 Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　　　 ②除杂：FeCl₂溶液(FeCl₃)(用离子方程式表示)____________________________

③除杂：Fe(Al)(用化学方程式表示)______________________________________