黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。

(1)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是_________(填代号)。

a．高空排放                                     b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄                      d．用浓硫酸吸收

(2)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：＋2I^-====＋I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程:_____________、____________。(不必配平)

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为:

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是____________________________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为____________________________________________________________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________________________________。

（14分）黄铜矿( CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
（2）、上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a．高空排放            b．用于制备硫酸 
c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为_____；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
（4）、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^—氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃。各物质有如下转化关系,请回答：

（1）写出能证明SO₂具有氧化性且现象明显的化学方程式________________。

（2）用NaOH溶液吸收SO₂所得NaHSO₃溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

（3）写出Cu₂S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________

（4）废电解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向废电解液中加入Na₂S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，_C(Zn²⁺): _C(Pb²⁺)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10^－28mol²·L^－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10^－24mol²·L^－2）]

（5）写出证明溶液I中含有Fe²⁺的实验过程________________。

（6）Na₂FeO₄能杀菌净水的原因是________________。

（7）Na₂FeO₄和Zn可以组成碱性电池，其反应式为:3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O＝3Zn(OH)₂+2Fe(OH)+4OH^-。请写出放电时正极电极反应式________________。

（14分）黄铜矿( CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

    CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。

（2）、上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是___________（填代号）。

    a．高空排放            b．用于制备硫酸 

    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为_____；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。

（4）、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^—氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃。各物质有如下转化关系,请回答：

（1）写出能证明SO₂具有氧化性且现象明显的化学方程式________________。
（2）用NaOH溶液吸收SO₂所得NaHSO₃溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
（3）写出Cu₂S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________
（4）废电解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向废电解液中加入Na₂S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，_C(Zn²⁺): _C(Pb²⁺)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10^－28mol²·L^－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10^－24mol²·L^－2）]
（5）写出证明溶液I中含有Fe²⁺的实验过程________________。
（6）Na₂FeO₄能杀菌净水的原因是________________。
（7）Na₂FeO₄和Zn可以组成碱性电池，其反应式为:3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O＝3Zn(OH)₂+2Fe(OH)+4OH^-。请写出放电时正极电极反应式________________。