3．下列物质的电子式书写正确的是
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
1．“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是
A．77 B．114 C．191 D．37
26、(09安徽卷27)(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：
(1)第①步反应的离子方程式是
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有
(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入
gFeSO4·7H2O。
25、(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性： b．氧化性：
c．还原性： d．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
24、(09广东化学23)磷单质及其化合物的有广泛应用。
由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
(1)①上述反应中，副产物矿渣可用来 。
②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)
用、和表示H，H=
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为 。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
(a) Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3 -+
(b)6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a)。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。
23、(2006湖北一联)向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，(假设稀HNO3只被还原为NO) ⑴写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___________________________________，通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为_______________ mol·L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物质的量为___________mol。
⑵加入4 mol·L-1的稀硫酸的体积V＝_______________________
⑶若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是___________________。
22、(2008天津高考)(1)配平氧化还原反应方程式：
＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为＿＿＿mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
21、用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂
⑴FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
⑵ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
20、写出下列有关反应的离子方程式
⑴氯化铝溶液中加过量的NaOH溶液_____________________________________________
⑵向NaOH溶液中加氧化铝_____________________________________________________
⑶向稀硝酸中加过量的铁粉___________________________________________________
⑷氯气、二氧化硫1：1通入水中________________________________________________
⑸澄清石灰水中加过量NaOH溶液_______________________________________________
⑹澄清石灰水中通过量的CO2___________________________________________________
下列物质的电子式书写正确的是
C．
D．
，其核内中子数与质子数之差是 
(09安徽卷27)(12分)
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
(
的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：
完全转化为
。理论上需要加入
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。
在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
。
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
。
b．氧化性：
d．还原性：
H
(2006湖北一联)向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，(假设稀HNO3只被还原为NO)
⑴写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___________________________________，通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为_______________ mol·L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物质的量为___________mol。