1.本节课开始就要求学生把表格画下来，可使学生明确今节课的主要内容和主要学习方法。表格中所列的六种金属氧化物就是众多金属氧化物中的典型例子。同时，学生从表格中还可明确地知道要学习金属氧化物的哪些性质。此表格很明显地体现了学习方法--比较法。比较法可让学生在学习时思路清晰，而且容易抓住主要问题。通过这个表格学生不但学到了知识，更重要的是学到了一种重要的学习方法。

2.氧化物可分为碱性氧化物和酸性氧化物。

　 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。如：MgO,CaO,Fe₂O₃等。

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如：CO₂等。

Al₂O₃为两性氧化物：既可跟酸反应又可与强碱反应。

教学心得：

1.性质比较

性质　　 物质	水中溶解性	与盐酸反应	与NaOH溶液反应
CaO	CaO+2HCl===CaCl2+H2O	CaO+2HCl===CaCl2+H2O
Na2O	Na2O+2HCl===2NaCl+H2O	Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
MgO	不溶	MgO+2HCl===MgCl2+H2O
CuO	不溶	CuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe2O3	不溶	Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Al2O3	不溶	Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O	Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

1、铁的氢氧化物　　　　　

Fe(OH)₂　Fe(OH)₃

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O　　　　Al(OH)₃+3HCl＝AlCl₃+3H₂O

Al₂O₃+2 NaOH =2 NaAlO₂+H₂O　　　　 Al(OH)₃+NaOH＝NaAlO₂+2H₂O

　两性氧化物　　　　　　　　两性氢氧化物

2、氢氧化物

反馈练习：

作业：

板书设计：

第二节　　　　　　　　　　 几种重要的金属化合物　

2、氢氧化铝

制备　 实验探究：实验3-7

实验现象：　　　　　　　　　　　　　　

讲述：白色胶状沉淀是氢氧化铝，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

投影：　 Al₂(SO₄)₃+6 NH₃·H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄

性质　　 实验3-8

实验现象：　　　　　　　　　　　　　　

板书：Al(OH)₃+3HCl＝AlCl₃+3H₂O 　　 Al(OH)₃+NaOH＝NaAlO₂+2H₂O

板书：两性氢氧化物

讲述：Al(OH)₃的用途：胃酸中和剂

设疑：实验室制取Al(OH)₃通常用向Al₂(SO₄)₃溶液滴加氨水 ，而不用NaOH溶液，为什么？

讲述：Al(OH)₃对热也不稳定，受热分解为Al₂O₃和水

2 Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O

小结：1、氧化物

金属氧化物的存在：

水溶性：

投影： 　　如：Na₂O+ H₂O =　 2 NaOH

CaO+ H₂O　 =　 Ca(OH) ₂

过渡：多数金属氧化物如：MgO　 Fe₂O₃　 CuO不溶于水，它们能溶于酸吗？

实验探究：实验3-5

实验现象：　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 化学方程式：

结论：

讲述：多数金属氧化物都能与酸反应生成盐和水，另有一小部分金属氧化物如新制的氧化铝除了能与酸反应生成盐和水外，还有一个特殊的性质--能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，请同学们写氧化铝和盐酸的化学方程式

板书：　　 Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O 　Al₂O₃+2 NaOH =2 NaAlO₂+H₂O

板书：两性氧化物

　　　 指明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，是两性氧化物

归纳：金属氧化物的性质

讲述：金属氧化物的用途

过渡：以上我们学了几种金属氧化物，知道有的金属氧化物能与水反应生成相应的碱--氢氧化物，如：Na₂O、CaO，有的不能与水反应生成相应的氢氧化物，如：Fe₂O_3、、_、Al₂O₃，它们如何制取？它们的性质又如何？

板书：二、氢氧化物

氢氧化物水溶性：

1、　 铁的氢氧化物

　　 根据铁的化合价，铁的氢氧化物有_______、_______

制备　 实验探究：实验3-6

实验现象：　　　　　　　　　　　　　　

分析：分析产物，得出Fe(OH)₂易被空气中的氧气氧化

投影：　 FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

　　　　 FeSO₄+2 NaOH =Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄

　　　　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

设疑：做其他实验我们用胶头滴管时，总是在试管口悬空滴加液体，为什么我们制Fe(OH)₂时，把长滴管伸入到FeSO₄溶液的液面下？

学与问：写出Fe(OH)₂、Fe(OH)₃与盐酸反应的化学方程式

　　　　 Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O

　　 　　Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

讲述：Fe(OH)₃对热不稳定，受热能失去水生成红棕色的Fe₂O₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃+3H₂O↑

8、把1体积CH₄和4体积Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：

①_______________；②_______________；③_______________；④_______________。

7．下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是( 　)

A. ①②③　　 B. ①③④　　　　 C .②③④　　　 D. ①②③④