6.(2007·广雅)在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO₂反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是(　 )

A.a∶b　　　　　　 B.a∶2b　　　　　　 C.a∶(a+2b)　　　 D.a∶(2a+2b)

[解析]由元素守恒知：氮原子数为a，氧原子数为(a+2b)，故其比为：a∶(a+2b)

[答案]C

5.(2008·黄石二中)两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N₂和O₂，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的(　　 )

A．原子总数　　　　 B．质子总数　　　　 C．分子总数　　　 D．质量

[解析]NO、N₂和O₂都是双原子分子，根据阿伏加德罗定律可知A正确。只有当N₂和O₂的物质的量之比为1︰1时，B、D才正确。

[答案]AC

4.在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是(　　 )

A.Mr(X)＞Mr(Y)　　　 　 B.Mr(X)＜Mr(Y)　　　 C.Mr(X)=Mr(Y)　　　 D.无法确定

[解析]根据题意，因相同质量的X、Y两气体，在同温同压下V(Y)＞V(X)，也即n(Y)＞n(X),则必有Mr(Y)﹤Mr(X)　

[答案]A

3. (09年广东理基·20)设N_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成N_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A

答案：D

解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na⁺的物质的量为0.2mol，因此Na⁺应为0.2N_A个；C选项中H₂和Cl₂反应的化学方程式为H₂+Cl₂=2HCl，因此1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成2N_A个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e^－=Ca²⁺，因此1 mol Ca失去2N_A个电子数变成Ca²⁺。所以D选项正确。

2．1．(09年广东理基·20)设N_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成N_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A

答案：D

解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na⁺的物质的量为0.2mol，因此Na⁺应为0.2N_A个；C选项中H₂和Cl₂反应的化学方程式为H₂+Cl₂=2HCl，因此1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成2N_A个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e^－=Ca²⁺，因此1 mol Ca失去2N_A个电子数变成Ca²⁺。所以D选项正确。

1. (09年福建理综·8)设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子量最外层电子数为N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

答案：C

解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H⁺小于0.1NA，错；C项，CH₄的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

2.阿伏加德罗定律及其重要推论的推导：

利用气态方程：pV＝nRT＝和密度公式：ρ＝　 可得如下推论：

①同温同压下：　　　　　　　

②同温同体积下：

③由同温同压下：还可推知：

(也称为气体1相对于气体2的密度)

新题导练3

3-1.在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是(　　 )

A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b

B.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b

C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a

D.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a

[解析]根据题意，有：选项A:=n_A=n_B,∴M_A:M_B=a:b ；选项B:同体积气体的质量比,即为密度比,=(见A)；选项C: m_(A)=m_(B) 　D. =

[答案]D

3-2.(2008·北京海淀)在120℃时分别进行如下四个反应：

A.2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S　　　　　　　 B.2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

C.C₂H₄ + 3O₂ = 2H₂O + 2CO₂　　　　　　 D.C₄H₈ + 6O₂ = 4H₂O + 4CO₂

(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(P)分别符合关系式d_前=d_后和P_前>P_后的是　　 ；符合关系式d_前=d_后和P_前=P_后的是　　　　 (请填写反应的代号)。

(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合d_前>d_后和V_前<V_后的是　　 ；符合d_前>d_后和V_前>V_后的是　　 ；(请填写反应的代号)。

[解析]本题是典型的阿伏加德罗定律及其推论的应用题，要注意在120℃时，水是气态。当容积固定时，若要求反应前后d_前=d_后，则反应应该是在反应条件下反应前后都是气体，符合此条件的反应有B、C、D，若要求反应前后P_前>P_后，则要求反应后气体n_前>n_后，即反应物化学式前系数和要大于生成物化学式前系数和，也即为反应为总物质的量缩小的反应，符合此条件的只有反应B了。同理，分析出符合关系式d_前=d_后和P_前=P_后的反应是C。

当反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，若要d_前>d_后，则要求①若反应前后物质均为气态，即反应前后气体总质量不变，则当反应为总体积增大时满足条件；②若反应前后气态物质质量有变化，则需要同时考虑质量的变化和体积的变化，即根据密度定义来讨论。根据题给的四个反应，就容易判断出符合条件的反应分别是D、A。

[答案](1)B；C　 (2)D；A

热点4 　有关混合气体平均摩尔质量的计算

[真题4](2008·海南)由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中，CO₂、H₂和CO的体积比为(　　 )

A．29∶8∶13　　　 B．22∶1∶14 　　C．13∶8∶29　　　 D．26∶16∶57

[解析]根据题意，由“CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同”可知，CO₂、H₂和CO组成的混合气体的平均摩尔质量为28g/mol；又，CO的摩尔质量为28g/mol,这说明所形成混合气体中CO的体积可为任意体积，故有：

[答案]C D

名师指引

新题导练4

4-1.(2008·江西信丰中学)用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是(　　 )

A．85　　　　　 B．168　 　　　　　　C．310　　　　　 D．340

[解析]排出空气的体积即为液体混合物蒸气的体积，故有：

[答案]B

4-2.(2008·重庆二模)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为。

(1)通过计算得出A的化学式_____　　　 ______。

(2)生成A晶体的化学方程式为______　　　　　　　 　　　　　　_______。

(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：______　　　　 ______。

[解析]根据题意先算出A的摩尔质量，然后结合化学方程式写出A物质的化学式即可。物质A的摩尔质量为：22.4L/mol×15.5g/L = 347.2 g/mol；则PCl₅和NH₄Cl等物质的量反应的化学方程式为：。又因所发生的反应是非氧化还原反应，A中P为+5价，N为-3价，Cl为-1价，各元素的化合价在反应前后均不变，且“分子中A所处的环境毫无差别”，从而可得A的结构式(见答案)。

[答案](1) (2) (3)

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限时基础训练

1.公式、定律的使用切忌死记硬背，胡乱套用。运用时宜根据题目的需要去进行合理的推导。阿伏加德罗定律的推论很多，如靠记忆去答题，难免会出错，但如能根据题目的需要用理想气体状态方程去推导求解，则就会准确得多。

22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，运用时要注意其特定条件：

①标准状况，即0℃、101.325 kPa 或0℃、1atm

②1 mol气体。这里所说的气体，是指物质在标准状况时本身的状态，而不指其他外界条件的状况。如“1 mol H₂O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。

新题导练2

2-1.(2008·江西彭泽二模)N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　 )

A.3.2g S₂和S₈含有硫原子的个数为0.1N_A

B.含N_A个化学键的C_nH_2n+2分子的物质的量为　　　　 mol

C.标况下，11.2L CO₂分子中含有双键数约为N_A

D.1molFe与一定量HNO₃中恰好完全反应，则转移的电子数一定为3 N_A

[解析] 1molFe与一定量HNO₃中恰好完全反应，Fe可能转化为+2或+3，转移的电子数为2N_A -3 N_A之间。

[答案]D

2-2.(2008·重庆二模)测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500mL烧瓶里装满水，烧杯中也装入少量的水。把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A，橡胶管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡胶管B夹紧。

④称得试管的质量14.45g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积279.7mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调 节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？答 ：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)标准状况下1mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为　　　　　 　L；混合物中MnO₂的质量分数为　　　　　　　 　。

[答案](1)温度降低时，烧瓶中的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而使测定出的气体的体积准确。(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，测定出的气体体积就不准确。(3)22.38 ；32%　 或0.32

热点3 　阿伏加德罗定律及其推论

[真题3](2008·江苏)下列各组中两种气体的分子数一定相等的是(　　 )

A.同质量、同体积的O₂和N₂　　　　 　　 B.同质量、密度不等的N₂和C₂H₄

C.同体积、同密度的CO和C₂H₄　　 　　 D.同压、同体积的O₂和N₂

[解析]虽然O₂和N₂的　 同质量相同，但因它们的摩尔质量不同，所以其分子数目也就不同，故A不正确；由pV＝nRT易知，在同压、同体积条件下，O₂和N₂的物质的量之比与温度成反比，因其温度不定，所以它们的分子数目也就无法确定。

[答案]B C

名师指引

22.4L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

例如：①标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的CO₂的分子数为8N_A

②标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N_A

③标准状况下，1L水所含的分子数为(1/22.4)N_A

④标准状况下，11.2L SO₃中含有1.5N_A个氧原子

分析：①、②、③中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，而④中的SO₃在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。故以上4道题的说法都不正确。

陷阱3：单质的组成

气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O₃)、四原子分子(如P₄)等；考生如不注意这点，容易误入陷阱。

例如：①标准状况下，11.2L臭氧中含N_A个氧原子

②10g氖气所含原子数为N_A

③在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

分析：臭氧(O₃)为三原子分子，n(O)= 3n(O₃)=1.5mol，即11.2LO₃中含有1.5N_A个氧原子，故①叙述错误。氖气(Ne)为单原子分子，10g Ne为0.5mol，所含原子数为0.5mol N_A，故②叙述错误。因为组成气体单质的原子数目不同，故③叙述错误。若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。

陷阱4：粒子的数目

　　 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过N_A与粒子数目的换算，巧设陷阱。

例如：①53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2-

②1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子

③1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

分析：53gNa₂CO₃的物质的量为53g/106g·mol^-1 = 0.5mol，即53gNa₂CO₃中含0.5N_A个CO₃^2-，故①叙述错误。H、D、T互为氢元素的三种同位素，三种原子的中子数不同，质子数相同。1.8gD₂O物质的量为(1.8/20)mol，所含中子数为0.9N_A，故②叙述错误。盐酸溶液中无HCI分子，因HCI分子在水分子作用下全部电离成H⁺和CI^-，故③叙述错误。

陷阱5：物质的结构

Na₂O₂是由Na⁺ 和O₂^2-构成，而不是Na⁺ 和O^2-；SiO₂、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；SiO₂为正四面体结构，1molSiO₂中含有的共价键数为4N_A，P₄也为正四面体结构，1mol P₄分子中含有的共价键数为6N_A。考生如不注意这点，容易误入陷阱。

例如：①60gSiO₂含有N_A个SiO₂分子

②7.8gNa₂O₂中含有0.2N_A个Na⁺ ，0.1N_A个O^2-

③60gSiO₂含有的共价键数为2N_A

④1molP₄分子中含有的共价键数为4N_A

分析：SiO₂为原子晶体，其结构中只有原子，无分子，故①叙述错误。Na₂O₂是由Na⁺ 和O₂^2-构成，而不是Na⁺ 和O^2-；故②叙述错误。SiO₂为正四面体结构，1molSiO₂中含有的共价键数为4N_A，故③叙述错误。P₄为正四面体结构，1mol P₄分子中含有的共价键数为6N_A，故④叙述错误。

陷阱6：物质的变化

一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

例如：①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

②常温常压下，1molNO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^-

③62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-离子数为N_A

④在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A

⑤100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中含Al³⁺的数目为0.2N_A

⑥500mL 1mol/L碳酸钠溶液中含0.5N_A个CO₃^2-

分析：2.4gMg其物质的量为0.1mol，据Mg-2e → Mg²⁺，可知2.4gMg变为Mg²⁺时失去的电子数为0.2N_A，故①叙述错误。据化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，1mol NO₂气体与水反应生成(2/3)mol NO₃^-离子，即为(2/3)N_A个NO₃^-离子，故②叙述错误。Na₂O溶于水后发生反应Na₂O+H₂O=2NaOH，所得溶液中不含有O^2-离子，故③叙述错误。Cu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu₂S，Cu的化合价由零价升为+1价，2mol Cu失去2N_A个电子转变为Cu⁺离子，则1molCu失去的电子数为N_A，故④叙述错误。在AlCl₃溶液中，Al³⁺会发生水解而消耗，使其离子数目小于0.2N_A，故⑤叙述错误。同理，在碳酸钠溶液中，因CO₃^2-水解消耗，使其离子数目小于0.5N_A，故⑥叙述错误。

新题导练1

1-1.(2007·广东)下列叙述正确的是(　　 )

A.48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B.常温常压下，4.6gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

C.0.5mol·L^－1CuCl2溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

D.标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

[解析]解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO₂气体中理论上含有1mol NO₂分子，约6.02×10²³个NO₂分子，由于2NO₂ N₂O₄，故应小于6.02×10²³个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu²⁺的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H₂O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。

[答案]A

1-2.(2008·江西师大附中、鹰潭一中联考)N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

　　　 　A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

　　　 　B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N_A

　　　 　C．7.8g Na₂O₂中阴、阳离子总数为0.4N_A

　　　 　D．4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A

[解析]标准状况下，四氯化碳为液态，不可以用22.4L/mol来换算，故A不正确；醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，0.01N_A是溶液中H⁺的数目，故B不正确；Na₂O₂中的阴离子为O₂^2-，7.8g Na₂O₂中的物质的量为0.1mol，其阴、阳离子总数为0.3N_A，故C不正确。

[答案]D

热点2 　气体摩尔体积

[真题2](2008·山东) N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(　　 )

A.常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为N_A

B.25℃，压强为1.01×10⁵ Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N_A

C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N_A

D.标准状况下，11.2L SO₃中含有1.5N_A个氧原子

[解析]B中的气体体积是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况(0 ℃，1.01×10⁵Pa)下的气体摩尔体积(22.4L/mol)来换算，故B叙述不正确；C中的四氯化碳在标准状况下为液体，D中的SO₃在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。故C、D都不正确。

[答案]A

名师指引