2.表示符号：V_m

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。

3.关系式：n ＝；n ＝

[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　 )

A.1mol食盐含有6.02×10²³个分子　　　　　 B.Mg的摩尔质量为24

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧　　　　　 D.1molNe含有6.02×10²⁴个电子

[解析] NaCl为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol来描述，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1mol水的组成的描述不正确，应为：1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。

［答案］D

考点二　 气体摩尔体积

2.摩尔质量(M)

1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；¹²C的相对原子质量为12，而12 g ¹²C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol ¹²C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。

1.物质的量

(1)物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔(mol)。

(2)物质的量的基准(N_A)：以0.012kg¹²C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N_A，其近似值为6.02×10²³ mol^-1

19.(2008·全国理综) V、W、X、Y、Z是由周期表中1-20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

(1)5种化合物分别是V　　、W　　、X　　、Y　　、Z　　：(填化学式)

(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　：

(3)V的电子式是　　　　　　。

[解析]由框图V(固体)+H₂O →Y(白色固体)+Z(无色气体)，Z(无色气体)+O₂→X(无色无味气体)+ H₂O可假设V为CaC₂,则Y为Ca(OH)₂，Z为C₂H₂,X为CO₂,代入可得W为CaO，而CaO+ H₂O== Ca(OH)₂，且Ca、H、O、C的原子序数之和为35，满足题意，说明假设成立。

[答案](1)V：CaC₂ , W：CaO ，X：CO₂ ,Y：Ca(OH)₂ ，Z：C₂H₂

(2)Ca(OH)₂+ 2CO₂ == Ca(HCO₃)₂　　 (3)Ca²⁺ [︰C 　C︰]^2-　

18.(2008·山东)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案](1)C＜O＜N　　　 (2)三角锥形　　　 　sp³

(3)　　 N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

17.固体A的化学式为NH_5­，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列是有说法中，不正确的是(　　 )

A.1molNH₅中含有5N_A个N-H键(N_A表示阿伏加德罗常数)

B.NH₅中既有共价键又有离子键

　　　　　　　　　　　 H

C.NH₅的电子式为：[H:N:H]⁺[:H]^-

　　　　　　　　　　　 H

D.它与水的反应的离子方程式为：NH₄⁺+H^-+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑

[解析]NH₅的结构为NH₄H

[答案]A

16.(2008·信宜)根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是(　　 )

　 A.CO和N₂　　　　 B.O₃和NO₂^-　　　　 C.N₂H₄和C₂H₄　　　 D.CO₂和 N₂O

[解析]C中的电子总数不相等，不满足等电子体的概念。

[答案]C

15.现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：

　　 (1)请写出下列元素的元素符号： B_____________ D____________ E___________。

　　 (2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式___________________。

(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)

_______________________________、________________________________。

(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

[解析]因A、B、C、D、E是生物体不可缺少的重要元素，故应是C、H、O、N、P等，代入检验即可。

[答案]⑴C、O、P　 　 ⑵　

⑶(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₃PO₄、NH₄HCO₃、NH₄H₂PO₄、(NH₄)₂HPO₄等均可

⑷OH^－+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O、H₂PO₄^-+2OH^-= PO₄^3-+2H₂O等均可

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