3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第4讲。

1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平(即要遵守质量守恒定律)，还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。

1.原子的电子式:

①阳离子：简单的阳离子(一般指单原子形成的阳离子)是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na⁺、钡离子写成Ba²⁺；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：

　 复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“[ ]”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中

各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO₄^2-写成 [ 　　　　]^2-

考点三　 表示物质变化的化学用语

7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

[例2]下列各项中表达正确的是(　 )

A.F^-的结构示意图：　　　　　　　 B.CO₂的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式：　　　　　　　 D.N₂的结构式：:N≡N:

[解析]F^-的核内有9个质子，核外有10个电子，A正确；CO₂ 为直线型分子(O＝C＝O)，NaCl为离子化合物，电子式为：，N₂的结构式为N≡N，故B、C、D均不正确。

[答案]A

[方法技巧]

6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH₂O，过氧化氢的最简式为HO。

5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH₃COOH　

4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H

3.电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。

2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO₂，SiO₂，KNO₃ 。

有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO₂