1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C₂H₄O₂ ， 过氧化氢的分子式为H₂O₂。(最简式)n = 分子式 。

3.原子结构示意图(以Cl为例)：

		圈内+17表示Cl的原子核内有17个带正电荷的质子 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数

[例1](2008·杭州三模)右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是(　 )

　 A.该元素原子的原子核外有2个电子层

B.该粒子是阳离子

C.该元素是一种金属元素

D.该粒子具有稳定的结构

　[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。

[答案] A

[方法技巧]

原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl^-,Na和Na⁺为例

Cl　　　　　　　 Cl^- 　Na　　　　　　　　 　Na⁺

考点二　 表示物质结构的化学用语

2.离子符号：表示各种离子的符号。如、、、等等。

1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。

0.1　　　 5V₃　 求出 V₃==0.02L==20mL (沉淀完全溶解)

对应临界点的横坐标值为 60mL + 20mL + 20mL == l00mL

[答案](l) NH₄⁺ 　Al³⁺SO₄^2－

(2)NH₄ Al(SO₄)₂·12H₂O　 [或(NH₄)₂SO₄·A1₂ (SO₄)₃·24H₂O]

(3)如图：

0.1　　 5V₂　　　　　 求出V₂＝0.02L＝20mL

对应临界点的横坐标值为 60mL + 20mL = 80mL

根据Al(OH)₃+ NaOH ＝ NaAlO₂ + 2H₂O　

1　　　　 l

0.1　 5V₁　　　　　　 求出V₁＝0.06L＝60mL(沉淀达到最大值)

根据NH₄⁺ + OH^－＝NH₃·H₂O

　　 1　　　 1

19.(2008·四川省高考调研考试) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和_________，阴离子是___________。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

(3)假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L^一1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。

[解析](1)根据题意可以判断原物质中含有的离子是NH₄⁺ 　Al³⁺ SO₄^2－

(2)n (SO₄^2－)＝＝0.2mol 　　　　n (NH₄⁺)== ==0.1mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理：n (NH₄⁺)+3n (Al³⁺)＝2n (SO₄^2－)可得：

n (Al³⁺)==(2×0.2mol－0.1mol)==0.1mol

n(H₂O)=

=1.2mol

n (NH₄⁺):n (Al³⁺):n (SO₄^2－):n(H₂O) = 0.1:0.1:0.2:1.2 = 1:1:2:12

该结晶水化物的化学式为：NH₄ Al(SO₄)₂·12H₂O [或(NH₄)₂SO₄·A1₂ (SO₄)₃·24H₂O]

(3)先分成三段进行计算，分别求出临界值，然后再作图像。

根据Al³⁺ + 3OH^－＝Al(OH)₃↓

　　 1　　 3　　

18.(2008·上海)在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是(　　 )

A.¹H₂¹⁶O　　 　　 　　　 　　B.²H₂¹⁶O　　　　　 　　　 C.¹H₂¹⁸O　　　　　　 　 D.²H₂¹⁸O

[解析]根据题意，2g化合物分解，产生氧气1.6g，因选项中都为水，由质量守恒定律知，产生的H₂为0.4g，故答案为B。

[答案]B

17. (09年江苏化学·4)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

答案：C

解析：A项，pH=13也就是意味着c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，则c(OH^-)=1×10^-1mol·L^-1，所以n(OH^－)=n(OH^－)×V=1×10^-1mol·L^-1×1L=0.1mol，所以N(OH^－)=0.1N_A；B项，发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(该反应为歧化反应)，n(Cl₂)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1N_A；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，则n(CH₂)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5N_A；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N_A。

[考点分析]以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。