1 5V2 求出V2＝0.02L＝20mL 对应临界点的横坐标值为 60mL + 20mL = 80mL 根据Al(OH)3+ NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O 1 l——青夏教育精英家教网——

摘要：1 5V2 求出V2＝0.02L＝20mL 对应临界点的横坐标值为 60mL + 20mL = 80mL 根据Al(OH)3+ NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O 1 l

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已知100℃时，0.01mol?L^-1 NaHSO₄溶液中水电离的c（H⁺）=10^-10 mol?L^-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）₂溶液V₁ L与pH=5V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁：V₂=（　　）

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H₂C₂O₄是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈弱酸性．将V₁mL0.1mol/LKOH溶液与V₂mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合，所得混合溶液在25℃时微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A、若V₁=V₂，则c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂C₂O₄）-c（C₂O

B、若V₁=1.5V₂，则c（K⁺）＞c（HC₂O

）＞c（C₂O

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、若V₁=2V₂，则c（K⁺）=2c（HC₂O

）+2c（H₂C₂O₄）

D、若V₁=nV₂，且此时pH=7，则c（K⁺）=c（HC₂O

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已知100℃时，0.01mol-L^-1 NaHSO₄溶液中水电离的c（H⁺）=10^-10 mol-L^-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）₂溶液V₁ L与pH=5V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁：V₂=（　　）

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