4．高氯酸(HClO4)常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠(NaClO2)是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下：
⑴反应器1中发生反应的化学方程式为____________________________________。
⑵通入反应器2的SO2作用是________；反应器2中发生反应的离子方程式为____________。
⑶循环1利用的物质是_______________。
通过物质的制备，考查方程式的书写。
答案 1．⑴Fe CO；⑵4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O；⑶3Fe3O4+28H++NO3－＝9Fe3++NO↑+14H2O；⑷NH4HC2O4
3．重晶石(BaSO4)难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。
高温煅烧还原法
⑴煅烧还原的热化学方程式为：______________________________________。
有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s)；ΔH＝－1473.2 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 Ba(s)+S(s)＝BaS(g)；ΔH＝－460 kJ·mol－1
⑵经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)____________________________。
沉淀转化法 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)(平衡常数K＝0.042)
⑶现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？(写出计算过程)
⑷从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是_____________________。
1．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。
请按要求填空：
⑴单质J的化学式_____________，E的分子式是______________。
⑵写出B和F反应的化学方程式___________________。
⑶写出K和I的稀溶液反应的离子方程式___________________________。
⑷A的化学式为______________________________
本题根据产物的颜色及有关反应条件及C物质与Na2O2的反应来推导。考查N与Fe的性质。
2，已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是位于元素周期表第六周期的一种金属元素的单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素)，A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4 mol B和1 mol C，K只知含有CO 或CO2中的一种或两种。它们关系如图：
⑴写出下列物质的化学式：A__________ D_________。
⑵写出下列反应的化学方程式：
②__________________________________________________。
⑤__________________________________________________。
⑶由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用________方法(填序号)
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1 mol A参加反应，转移电子的物质的量为__________
⑷用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为__________________________,当反应转移1mol电子时，负极质量增加_________ g。
9．(2009年海南卷)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
[答案]
(1)(2分)
(2) (2分)
(3)或(其他合理答案也给分)(2分)
(4)(3分)
[专题综合]
8．已知A-L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①-③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示(反应时加入或生成的水均没标出)。
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B____；D的同素异形体___。(均填化学式)
(2)画出A中金属元素的原子结构示意图_______；指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”)_____。
(3)指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应?_____。
(4)完成下列反应方程式：
① I+G→M+L的离子方程式：___________。
② 写出反应④的化学方程式：_________。
[答案](1)FeS2；O3；(2)Na ；极性键；(3)放热反应；(4)①2Fe3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+；②Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑
1、① 2MnO+5SO+6H+==2Mn2++5SO+3H2O；
② Cl2+H2O+SO==SO+2H++2Cl－
(3)在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO，在确定溶液中不含SO等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂检验SO解析：考察离子的鉴定。
7．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A：______；C：____；
(2)写出下列反应的离子方程式：
① A和酸性KMnO4溶液：____________。
② A和新制氯水：________。
(3)通过本题的解答在检验SO时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：__________。
[答案](1)(NH4)2SO3；BaSO4；
6． A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置______。
(2)写出C、G物质的化学式。C_____ G____
(3)写出①、④、⑥反应的化学方程式：
反应①：________反应④：__________反应⑥：__________
(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是____(填序号)
[答案](1)第四周期、第Ⅷ族；(2)FeCl2 Al2O3；(3)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(4)①②
[解析]考察电解知识和金属知识的整合。
5．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。
(1)基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
(2)写出K和E反应的离子方程式_____。写出F溶液和H反应的离子方程式_______。
(3)已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为____。
[答案](1)氯碱工业；2NaCl+2H2OH2↑+C12↑+2NaOH；(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；FeO+2H+＝Fe2++H2O(3)FeC2O4
[解析]考察无机推断和定量计算相结合。
4．有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空：
(1)X的化学式为 。(2)N应选择下列物质中的_____(填序号)
a. KMnO4 b. HNO3 c. H2O2 d. C12
(3)写出反应的离子方程式：
D→G ；
H→C 。
(4)B+M反应的化学方程式： 。
答案：(1)Fe3C；(2)c d；(3)Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O；
Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+
高氯酸(HClO4)常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠(NaClO2)是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下：
O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 Ba(s)+S(s)＝BaS(g)；ΔH＝－460 kJ·mol－1
BaCO3(s)+SO42－(aq)(平衡常数K＝0.042)
2，已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是位于元素周期表第六周期的一种金属元素的单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素)，A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4 mol B和1 mol C，K只知含有CO 或CO2中的一种或两种。它们关系如图：
⑵写出下列反应的化学方程式：
(2009年海南卷)
(2分)
(2分)
或
(其他合理答案也给分)(2分)
(3分)
[专题综合]
；极性键；(3)放热反应；(4)①2Fe3+ + SO2
+ 2H2O
2Fe2+ + SO42-
+ 4H+；②Na2CO3
+ SiO2
Na2SiO3 + CO2↑
+5SO
+6H+==2Mn2++5SO
+3H2O；
时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：__________。
4Al2O3+9Fe；2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(4)①②
H2↑+C12↑+2NaOH；(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；FeO+2H+＝Fe2++H2O(3)FeC2O4
