6、 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

[教法指引]

本专题是基本理论部分难度较大的一个专题，教师在复习此专题时，应加强如下知识点的教学:

①考查反应速率的简单计算。

②各物质间反应速率的关系；化学反应速率的大小比较。

③根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小等外界因素定性判断反应速率的变化。

④ v-t图象的分析，会用反应速率知识解决实际问题，对图象的变化能作出合理的解释。

⑤可逆反应的特点；化学平衡的建立、特征、及标志。

⑥化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。

⑦等效平衡。

⑧外界条件对化学平衡的影响。

⑨理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。

以上几点都是高考中的重要知识点，我们在教学过程中不能急于求成，要结合学生掌握的情况，及时总结，查漏补缺。对一些薄弱环节还应强化训练，但不能忽略基础知识的再巩固21世纪教育网

[知识网络]

化学反应速率

化学平衡

化学平衡图像的常见类型： 　对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)　 △H 1.转化率－时间关系图： 　　 　　

　P一定时，△H　 0　 T一定时，m+n　　 p+q 　T一定时，m+n　 p+q　 T一定时，m+n　 p+q 2.含量－时间关系图：　　 　 　　　 　P一定时，△H　　 0　 P一定时，△H　　 0 　T一定时，m+n　 p+q　 T一定时，m+n　　 p+q

5、 理解化学平衡常数并能利用化学平衡常数进行简单计算。

4、 理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

3、 了解化学反应的可逆性。

2、 了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。

1、 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2. 晶体熔沸点比较

⑴不同类型晶体

原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体(金属晶体不一定)

⑵同种类型晶体

离子晶体：化学式及结构相似时，离子的半径越小，离子所带的电荷越多，熔沸点就高

如：KF > KCl > KBr >KI，MgO > NaF

原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，共价键作用越强，则晶体的熔沸点越高。如：金刚石 > 金刚砂 > 晶体硅。

分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越强，熔沸点越高。如：O₂ > N₂，HI > HBr > HCl。

②在同分异构体中，一般说，支链越多，对称性越好，熔沸点越低。如正戊烷>异戊烷>新戊烷；邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

③分子间氢键使物质的熔沸点升高。如：HF > HCl，H₂O > H₂S，NH₃ > PH₃，C₂H₅OH > C₄H₁₀。

金属晶体：金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属的熔沸点越高。如：Na < Mg< Al。

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2. 化学键的极性与分子的极性

(1)化学键极性取决于成键原子是否相同，分子的极性取决于分子的空间构型

(2)相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

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