1．仪器的洗涤和干燥

　　 洗涤仪器方法很多，就根据实验的要求，污物的性质和沾污的程度选用。

　　 (1)用水冲洗和用水刷洗(用毛刷刷洗)。这是最常用的洗涤方法。它既可以使可溶物溶去，也可以使附着器壁上的尘土和不溶物脱落下来。但此法往往洗不去油污和有机物。

　　 (2)用肥皂、合成洗涤剂、去污粉等洗刷。用这种方法一般可以除去油污和有机物而把仪器洗得很干净21世纪教育网

　　 (3)特殊对症洗涤。应根据粘在器壁上物质的性质对症下药。采取适当的药品来处理它。例如：粘在器壁上的二氧化锰用浓盐酸处理时就很容易除去，银镜反应后的试管用稀硝酸等。

　　 洗涤玻璃仪器洗净的标志是：器壁上不应附着不溶物或油污。加水于仪器中把水倾出后 容器内壁能被水均匀地润湿(均匀地附着一层水膜)，而无水的条纹和不挂水珠。

　　 用蒸馏水冲洗仪器的原则是：“少量多次”。

7.晶体类型判断及熔沸点高低比较

晶体类型判断方法：

(1)　　　 根据物理性质进行判断,如熔沸点、硬度以及导电性等；

(2)　　　 根据空间结构图、文字表达等；

(3)　　　 根据常见的物质类型判断。

熔沸点高低比较规律

(1)异类晶体：一般规律：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体，如SiO₂ > NaCl > CO₂(干冰)。金属晶体熔、沸点变化大，根据实际情况分析。

(2)同类晶体：

① 原子晶体：半径和越小，即键长越短，共价键越强，晶体的熔、沸点越高，如：金刚石 > 金刚砂 > 晶体硅。

② 离子晶体：离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越牢固，晶体的熔、沸点越高，如：LiCl >NaCl>KCl >CsCl，MgO>NaCl。

③ 组成和结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大；极性越大，分子间作用力越大。如F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂，CO > N₂。氢键的分子晶体熔沸点相对较大，且分子间氢键作用强于分子内氢键。

④ 金属晶体：价电子数越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。

如Na < Mg < Al。

(3)一般，合金的熔沸点低于成分金属的熔沸点，如生铁 < 纯铁。

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6.中心原子的杂化及价层电子对互斥模型。

(1)杂化轨道数=中心原子的孤对电子数 +中心原子键合原子数

(2)杂化轨道的形状

2个sp杂化轨道呈直线型，3个sp²杂化轨道呈平面三角型，4个sp³杂化轨道呈正四面体型。

5.电负性和电离能规律

(1)周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小;表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(2)电离能递变规律

注意第IIA族元素和第VA族元素的特殊性。

4. 等电子原理

等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：CO和N₂，CH₄和NH₄⁺；等电子体具有相似的化学键特征，性质相似

3. 比较金属性强弱的依据

①同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

②依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；盐溶液水解后pH越小，其元素的金属性越弱；

③依据金属活动性顺序表(极少数例外)；

④常温下与酸反应的剧烈程度；

⑤常温下与水反应的剧烈程度；

⑥与盐溶液之间的置换反应；

⑦高温下与金属氧化物间的置换反应。

(4)比较非金属性强弱的依据

①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

　同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；盐溶液水解后pH越大，其元素的非金属性越弱；

③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

④单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性:越易与H₂反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强；

⑤与盐溶液之间的置换反应：非金属单质问的置换反应:非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如Br₂+2KI=2KBr=I₂；

⑥相互化合后的价态：如S+O₂ SO₂ 说明O的非金属性强于S；

⑦其他：如2Cu+SCu₂S　 Cu+Cl₂CuCl₂　 所以，Cl的非金属性强于S。

2. 原子半径的大小取决于两个相反的因素：

(1)　　　 电子的能层数，电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

(2)　　　 电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。

▲简单微粒半径的比较方法

⑴原子半径：同周期，随原子序数递增，原子半径减小；

同主族，随原子序数递增，原子半径增大

⑵离子半径

①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子

②电子层结构相同的离子

③带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。

④带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。

1. 核外电子排布规律

①构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一21世纪教育网

②能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量较低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。

③泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。

④洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据一个轨道，且自旋方向相同。

3．有机反应中各种反应物之间的量的关系的考查，主要常见于有机物结构与性质考查时在选择题中考查。

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2． 有机物的燃烧相关计算

使用时主要涉及元素守恒、原子守恒、燃烧通式等方法进行计算。