有一项是符合题目要求的．1． ( ) (A) (B) (C) (D)——青夏教育精英家教网—

　　有一项是符合题目要求的．

1． ( 　)

(A)　　　　(B)　　　　(C) 　　　　　　(D)

3、根据相关数据画图像计算

例3．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别配成溶液。向其中一份溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到该气体2.24L(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入氢氧化钡溶液，开始现象类似，经洗涤和干燥，得到白色固体沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答下列问题：(1)该结晶水合物中，含有的两种阳离子是　　和　　，阴离子是　　　。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式　　　。

(3)假设过程中向该溶液中加入的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系示意图。

　研析：根据实验现象推知，溶液中含有铝离子，只有一种气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以原晶体含有Al³⁺,NH₄⁺,SO₄^2-.通过电荷守恒确定SO₄^2-的量。画图时分析：确定反应先后顺序，产物能与其它物质共存的离子先反应。NH₄⁺，Al³⁺中因为NH₃·H₂O与Al³⁺不共存，所以铝离子先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝；因为AlO₂^-,NH₄⁺发生双水解，不能共存。所以，氢氧化钠先与NH₄⁺反应，后与氢氧化铝反应。即氢氧化钠依次发生反应顺序是，Al³⁺→NH₄⁺→Al(OH)₃.画图是近几年高考化学试题发展方向，值得关注。

0.1×70×10^-3　　　　 0.35×30×10^-33.1×10^-3

b=2.258　　　　　　　 a=3.387　　　　　 a/b=2/3　

答案：A

2、根据图像确定化学式

例2．甲溶液中含A^a+离子浓度为0.10mol/L，乙溶液含B^b- 离子浓度为0.35 mol/L ，取不同体积的甲、乙两溶液的物质的量如图所示。则沉淀物的化学式为　　　　 (　 ) A、A₂B₃ 　B、A₃B₂　 C、AB₂D、A₂

　　解析：本题是考察学生利用图像中所给的数据来进行定量计算，从而确定物质的组成。如图所示，在沉淀最大值时，表示两种离子恰好完全反应，V(A^a+)=70mL,V(B^b+)=35mL.

　bA^a++　　　 aB^b-=　　　 A_bB_a　 (以沉淀最大值时来计算)

bmol　　　　　　　　 amol　　　　　　　 1mol

0.2mol　 ←(2-0.4-1.2)mol

n(Mg²⁺)=0.2mol.

答案：(1)过氧化钠，离子键和非极性共价键；(2)Fe²⁺,Fe³⁺,Cu²⁺.

(3)Al³⁺,Mg²⁺,NH₄⁺；n(Al³⁺)=0.4mol,n(Mg²⁺)=0.2mol,n(NH₄⁺)=0.4mol.

0.4mol　　 1.2mol

Mg²⁺+　　 2OH^-=　　 Mg(OH)₂↓

0.4mol　　 0.4mol　　　

Al³⁺+　　 3OH^-=　 Al(OH)₃↓

图像类问题是同学们学习离子反应中难点，采用“识图像　想原理　学整合”三步曲解决图像题，能提高解题效率。识图像--指理解图像中横纵坐标表示的含义，曲线和点表示意义；联原理--根据题示信息，涉及到哪些化学反应原理，如化学反应，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，并与数据结合起来；学整合--在识图像，联原理的基础上，将图像与原理结合起来思考问题，找准切入点。

1、根据图像推断混合物中离子

例1．有一种透明溶液，其中可能含有Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺,Na⁺,NH₄⁺中的一种或几种，加入一种淡黄色固体粉末时，加热有刺激性气味的气体放出，同时产生白色沉淀，生成物的物质的量(纵轴)与所加淡黄色粉末的物质的量(横轴)的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)淡黄色固体粉末的名称是　　，所含化学键是　　　；

(2)溶液中一定没有的离子是　　　；

(3)溶液中一定存在的离子是，它们的物质的量分别为　　　　　 .

解析题目要求推断存在的离子和计算离子的物质的量，而题干中没有给出任何数据，NH₄⁺+　 OH^-=NH₃↑+H₂O,

1．原子核对核外电子的吸引力　　 2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②表中X可能为以上13种元素中的　　　　 (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式　　　　　　　　　　　　　。

③Y是周期表中　　　族元素。

④以上13种元素中，　　 (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

解析：(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。

(2)①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息2可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。

②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的2倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X应为a即钠元素和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na₂O和Na₂O₂。

③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子即为第ⅢA族的元素Al。

④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e^－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。

答案：(1)①④；(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难；②a　 Na₂O或Na₂O₂；③ⅢA族或第三主；④m

例2：现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

　　 (1)请确定以上9种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中：

(2)推测同周期中X值与原子半径大小的一般关系是_____________。

(3)推测在元素周期表中，X值最大的元素的气态氢化物的水溶液的名称为_____。

答案：(1)

(2)X值越大，原子半径越小；(3)氢氟酸

例3：下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：

a					b
	d	e	f
c	g			h

⑴ 上述_________元素(填字母)可以形成硬度最大的单质。

⑵ “神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素(填字母)组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。

⑶ 在一定条件下，a与 h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为____；该物质溶于水后的溶液呈 ________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)。

⑷ 现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要

大，则 X 是 ____ 元素(填名称)，其在周期表中位于____ 族。

答案：⑴ d； ⑵ c、f，。⑶ 分子晶体，酸。⑷氟，Ⅶ_A。

点评:对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。通过这道题还应该学会思考和解决问题的科学方法和角度。

2．化学平衡图象题的解题方法和思路

(1)解题思路

①看懂图象：要一看面(即看清横坐标和纵坐标)，二看线(即看线的走向、变化的趋势)，三看点(即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)，四看要不要做辅助线(如等温线、等压线)，五看定量图象中有关量的多少。

②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

③作出判断：依题意仔细分析作出正确判断。

(2)分析过程

对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理相结合。

②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。

③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

(3)化学平衡综合图象的分类

第一类：是物质的量(或百分含量或浓度)与时间关系的图象。这类题通常是根据某一可逆反应的曲线图象，判断有关的外界条件及可逆方程式中的相关量。解题时，既要考虑反应速率的快慢(拐点出现的时间先后)，又要考虑化学平衡的移动。

第二类：是平衡移动原理的应用图象，这类题通常是根据已知可逆反应及外界条件判断曲线图象的正确与否。解题时，要看清横坐标、纵坐标所代表的意义及曲线的变化趋势，把图象中描述的化学平衡移动与勒夏特列原理相对应。还要注意逆向思维。

　例1、反应2X(g)+Y(g) 　　2Z(g) (正反应为放热反应),

　在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z

　的物质的量(n_z)与反应时间(t)的关系如图所示，

　下列判断正确的是　　　　　　　　　　(　　 )

　A．T₁<T₂,P₁<P₂B．T₁<T₂,P₁>P₂　

　C．T₁>T₂,P₁>P₂D．T₁>T₂,P₁<P₂

例2、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是　　　　　　(　　 )

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II

C..该反应达到平衡态 I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II

D.同一种反应物在平衡态 I和平衡态 II时浓度不相等

[解析]本题考查化学速率-时间图像与化学平衡原理结合能力。A项,平衡态I和平衡态II表示同一物质的正逆反应速率相等,A正确;根据图像知,平衡态I时,改变条件,正反应速率瞬时增大,逆反应速率随时增大,但逆反应速率没有脱离原平衡点,即增大反应物浓度,使平衡态I到平衡态II,B项正确;若减少反应物浓度,正反应速率小于原平衡态速率,C项错误;增加反应物达到新平衡,物质浓度发生了变化,产物浓度增大,加入该反应物浓度增大,其他反应物浓度减小。

[点拨]解图像题的关键是理解图像含义，重点理解：点-原点、拐点、终点等；线-两轴表示含义、斜线、平台等。学会将影响化学反应速率和化学平衡移动因素与图像联系起来解答问题。