摘要：1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量. . ②表中X可能为以上13种元素中的 元素.用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 . ③Y是周期表中 族元素. ④以上13种元素中. (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多. 解析:(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道a.c.d.f分别为Na.Mg.Sr和Al.e处于过渡元素区也一定为金属.它们都是电的良导体,h为碳元素.其单质中的一种石墨也是电的良导体.故应选①.④两组. (2)①锂原子核外共有3个电子.其中两个在K层.1个在L层.当失去最外层的一个电子后.锂离子处于稳定结构.根据题给信息2可知.要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构.因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量. ②由表中数据可知:X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量.而失去第三个.第四个电子所需能量皆不足前者的2倍.故第一个电子为最外层的1个电子.而其他几个电子应处于内层.结合所给的周期表知.X应为a即钠元素和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2. ③由表中所给Y的数据可知.Y失去第1.2.3个电子所需能量差别不大.而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量.因此Y元素的最外层有3个电子即为第ⅢA族的元素Al. ④从题目所给信息知道.原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关.还与形成稳定结构的倾向有关.结构越稳定失电子所需能量越高.在所给13种元素中.处于零族的m元素已达8e-的稳定结构.因此失去核外第一个电子需要的能量最多. 答案:①Li原子失去1个电子后形成稳定结构.再失去1个电子很困难,②a Na2O或Na2O2,③ⅢA族或第三主,④m 例2:现有下列短周期元素性质的部分数据.其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小.若X值越大.其原子吸引电子能力越强.在所形成的分子中成为带负电荷一方: (1)请确定以上9种元素在周期表中的位置.将元素符号填入下表中: (2)推测同周期中X值与原子半径大小的一般关系是 . (3)推测在元素周期表中.X值最大的元素的气态氢化物的水溶液的名称为 . 答案:(1) (2)X值越大.原子半径越小,(3)氢氟酸 例3:下表是元素周期表中短周期元素的一部分.表中所列字母分别代表一种元素: a b d e f c g h ⑴ 上述 元素可以形成硬度最大的单质. ⑵ “神舟 六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2.你认为该物质应该是由上表中的 和 元素组成的.飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境.应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气.该气体分子的电子式是 . ⑶ 在一定条件下.a与 h可形成一种化合物.当固态时.其晶体类型为 ,该物质溶于水后的溶液呈 性. ⑷ 现有另一种元素X.其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要 大.则 X 是 元素.其在周期表中位于 族. 答案:⑴ d, ⑵ c.f..⑶ 分子晶体.酸.⑷氟. ⅦA. 点评:对于信息题.尤其是好像没有见过的新题不要紧张.往往是信息新.所涉及到的知识却比较简单.属于有一定的区分度.但是并没有多大难度.起点好像很高.但落点却非常低.实质上属于比较简单的必得分的题目.通过这道题还应该学会思考和解决问题的科学方法和角度.

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