摘要：2mol ←mol n(Mg2+)=0.2mol. 答案:(1)过氧化钠.离子键和非极性共价键,(2)Fe2+,Fe3+,Cu2+. (3)Al3+,Mg2+,NH4+ ,n(Al3+)=0.4mol,n(Mg2+)=0.2mol,n(NH4+)=0.4mol.
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水杨酸是合成阿司匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中具有的官能团名称
（2）1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）
A．1mol B 2mol C 3mol D 4mol
（3）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林的结构简式可表示为：
．
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（1）请写出水杨酸中具有的官能团名称
羧基、羟基
羧基、羟基
；（2）1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）
B
B
；A．1mol B 2mol C 3mol D 4mol
（3）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林的结构简式可表示为：
（1）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡：A（g）?2B（g） 2B（g）?2D（g）+C（g）测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol?L-1，c（B）=0.2mol?L-1，c（C）=0.05mol?L-1，则最初加入的A物质的量是C
C
A．0.8molB．0.5molC．0.9molD．1.2mol
（2）如图为10mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示．请根据图示计算：
①氢氧化钠物质的量浓度是多少？
0.05mol/L
0.05mol/L
②A的pH值：
2
2
（3）已知硼（B）可形成化合物BCl3，该分子的所有原子最外层是否满足八电子稳定结构
否
否
（填“是”或“否”）．BCl3在潮湿空气中会产生大量白雾，试写出其反应的化学方程式BCl3+3H2O═3HCl↑+H3BO3
BCl3+3H2O═3HCl↑+H3BO3
．（4）已知锌锰干电池的总式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+2H2O则该电池的正极反应式为
2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+H2O+2NH3
2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+H2O+2NH3
．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )
A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol
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在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，已知将2mol A和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
(1)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 。
A.4molA＋2mol B
B.6molC＋1mol D
C.1molA＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
D.2molA＋1mol B＋3mol C＋1mol D
E.2molA＋1mol B＋3mol C＋2mol D
(2)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 (用含W的代数式表示)。
(3)此反应的v－t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图，请用“＝、＜、＞”填空：
①a1 a2；②b1 b2；③两图中阴影部分面积：甲 乙。
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2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B是