17．(14分)新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：

已知：

　　　　 反应物中，R、R’可为：H、CH₃、NH₂等。

(1)A→B的反应类型是　　　　 ▲　　　　　　 。

(2)写出C的结构简式　　　　　 ▲　　　　　 。

(3)物质D发生水解反应的方程式为　　　　 　▲　　　　　　　　　　　 。

(4)写出E→G的反应方程式　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

(5)写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式　　 ▲　　　　　 。

①属于硝酸酯 ②苯环上的一氯代物有两种

(6)苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以、CH₃COCl、CH₃OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OH H₂C＝CH₂　　　　　　 BrH₂C－CH₂Br　

　　　　　　　　　　　　　 ▲

16．(10分)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

(1)三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为　　 ▲　　　　 。

(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为　　 ▲　　　 。该工艺选择氯气的优点是　　 ▲　　　 。(答一点即可)

(3)过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3 mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为　　 ▲　　　 mol/L。

(4)生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：

4NH₄⁺ + 6HCHO ＝(CH₂)₆N₄H⁺(一元酸)+ 3H⁺ + 6H₂O

实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂ mL。

②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL。

则饱和食盐水中的含氮量为　　 ▲　　 mg/L。

15.(10分)电镀废水一种特殊处理工艺如下：

图中DTCR能与Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Cr³⁺等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。

试回答下列问题：

(1)步骤②ClO₂可将CN^－直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为　　 ▲　　　 。

(2)若含氰废水流量为0.8 m³/h，含氰(CN^－)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO₂为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO₂质量为　　 ▲　　　 kg。

(3)步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　 ▲　　　 。

(4)PAM为丙烯酰胺(CH₂=CHCONH₂)的聚合物，该聚合物的结构简式为　　　 ▲　　　　　 。

(5)本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是　　　 ▲　　　　 。

14. (10分)实验室用共沉淀法制备纳米级Fe₃O₄的流程如下：

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：

(1)该反应原理的离子方程式可表示为　　　 ▲　　　 。

(2)反应温度需控制在50℃，其方法是　　 ▲　　 ，温度偏低造成产量低的可能是　　　 ▲　　　 。

(3)在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是　　　　 ▲　　　　　　 。

(4)黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是　　　　　 ▲　　　　　　 。

(5)由上述分析可知，影响纳米级Fe₃O₄粒径大小的因素有(写出一条)　　 ▲　　 。

13.(12分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环

境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为

BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下。已知常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的

pH分别是：3.4、12.4。　

(1)SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是　　 ▲　　 。

已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g)　 ΔH₁=47 kJ/mol

SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)　 　ΔH₂=189 kJ/mol

则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为　 ▲　　 。

(2)加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是　　 ▲　　 。

(3)加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是　 ▲　 ，控制温度70℃的目的是　 ▲　　 。

(4)BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H₂O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有　 ▲　 种。

(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是　 ▲　 。

12．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g　　　　　　　 D．V=448

非 选 择 题(共78分)

11．下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是

A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：

c(K⁺)＞c(HA)＞c(Cl^-)＞c(A^-)

B．c₁mol/L　 pH＝a的醋酸，c₂ mol/L　 pH＝b的醋酸，若a+1＝b，则c₁ ＞10 c₂

C．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H⁺)+c(H₂A)＝c(OH^－)+c(A^2－)

10. 铅蓄电池(如图)的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. 放电时，H₂SO₄ 浓度降低　　　　　　　　　　

B. 充电时，电源正极与蓄电池的“-”极连接

C. 负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^- =PbSO₄　　

D. 因PbSO₄难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

9. 　T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

　 A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)

　 B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

　 C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

8. 如图是一种人工合成的甜味剂aspartame的结构简式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不会被消化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人士食用，目前是糖的最佳代用品。下列关于aspartame的描述正确的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　

B．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

C．具有2个手性碳原子　　

D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH