13、 14、
24．（7分）下表的实线表示元素周期表的部分边界，①―⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）在上表中用实线补全元素周期表边界
（2）元素②的氢化物电子式为： 。
（3）元素④的氢化物在CCl4中溶解度比在水中的溶解度 （填“大”或“小”）。
（4）元素⑤的单质，元素⑥的单质和⑤⑥形成的合金，这三种物质中，熔点最低的是 。
A．元素⑤的单质 B．元素⑥的单质
C．⑤⑥形成的合金 D．无法判断
（5）由元素①的最简单的氢化物，元素③的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的反应的电极反应式为： 。
下列问题：
（1）图象中的平衡点是： （用a、b、c、d填空）。
（2）图中的两条曲线， 是表示N2O4浓度随时间的变化曲线（填“X”或“Y”）。
（3）前10 min内用υ（NO2）表示的化学反速率为 。
（4）25 min时，导致平衡移动的原因是 。
（1）已知0.5 molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
。
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C中浓硫酸的作用为 。
（3）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
（4）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg。若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示，结果可不化简）。
请回答下列问题：
（2）不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 （填序号）。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
0.1
pH>1
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸 。
0.2
pH=7
丙
pH=a
乙
c
