（12分）七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在干燥空气中易风化，易溶于水，缓溶于甘油，微溶于乙醇，热至68℃以上熔化。在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣――硼镁泥可制取七水硫酸镁。

表1  硼镁泥的主要化学成分

表2  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下

根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：

⑴ 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na₂B₄O₇?10H­₂O）时的废渣。将硼镁矿（2MgO?B₂O）锻烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO₂可得硼砂。此反应为熵减小反应， 试写出反应方程式：                        。

⑵ 沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式                                。

⑶ CaSO₄的溶解度随温度升高变化不明显，在得到沉淀C时，对蒸发浓缩后的溶液却要进行趁热过滤，原因是                                            。

⑷ 经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用方程式解释原因：        。

⑸ 用正三辛胺（TOA）做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反应如下：

Fe^2＋＋H₂O＝Fe(OH)^2＋＋H^＋                       ⑴

Fe(OH)^2＋＋SO₄^2－＝Fe(OH)SO₄                     ⑵

2R₃N＋H₂SO₄＝(R₃NH)₂SO₄                          ⑶

Fe(OH)SO₄＋(R₃NH)₂SO₄＝Fe(OH)SO₄?(R₃NH)₂SO₄     ⑷

试问：浸出液初始pH须加H₂SO₄调至0.9左右，pH＞1.5时不利于萃取。试给出须加H₂SO₄的两个理由                                                         

                                                                      。

pH＜0.5亦不利于萃取，给出其主要原因                                      。

（9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

⑴不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                   。

⑵c₁      （填＜、＞或＝）0.2mol／L。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A^-)与NaOH溶液中c(Na⁺)的关系是        （从下面选项中选择填空）。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．无法判断

⑶从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是             

              ，其中，c(A^-)＝         mol／L（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

⑷丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前c(HA)     （填＜、＞或＝）c(NaOH)，b     （填＜、＞或＝）7。