请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O₂?2NO₂△H＜0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是（填字母）．
A．升高温度     B．降低温度       C．加入NO₂
D．减小压强     E．加入催化剂     F．增加NO的量
（2）若将1.00molO₂和2.00mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O₂表示的化学反应速率为mol?L^-1?min^-1．
（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n（O2）	n（NO）	n （NO2）	v正与v逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v正____v逆
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v正____v逆

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=．
填写表中空格：②，③（填＞或＜）

请回答下列问题：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有（填序号）．
A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有（填元素符号）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，则COCl₂分子内含有（填标号）．
A．4个σ键  B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键  D．3个σ键、1个π键
（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式．三角锥形分子：分子式，杂化方式是；
（5）用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为；O与F电负性大到小的顺序为．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为，在周期表位于区；Mn²⁺基态的电子排布式为．
（4）气态SO₂分子的立体构型为；SO₃^2-离子的立体构型为（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：；
（6）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是．

请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体类型为．
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgOCaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，为何MgCO₃更易分解．
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=．

请回答下列问题：
（1）某芳香烃结构如图：它的分子式为，一氯代物有种．
（2）分子式为C₆H₁₂的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为，若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为．
（3）某烃的密度是相同条件下氧气密度的4倍，则其相对分子质量为．若该烃完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5：2，则其实验式为，分子式为．