2.如图，四边形为矩形， ，，以为圆心，为半径作四分之一个圆弧，在圆弧上任取一点，则直线与线段有公共点的概率是　　　　　　 ．

1.取一根长度为米的绳子，拉直后在任意剪断，那么剪得两段的长都不小于米的概率为　　　　 　.

2．反应条件比较

同一化合物，反应条件(温度、溶剂、催化剂)不同，反应类型和产物不同。例如：

(1)CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O(分子内脱水)

2CH₃CH₂OHCH₃CH₂-O-CH₂CH₃+H₂O(分子间脱水)

(2)CH₃-CH₂-CH₂Cl+NaOHCH₃CH₂CH₂OH+NaCl(取代)

CH₃-CH₂-CH₂Cl+NaOHCH₃-CH=CH₂+NaCl+H₂O(消去)

(3)一些有机物(如苯)与溴反应的条件(Fe或光)不同，产物不同。

考点一　 同系物与同分异构体

[例1]金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(-CH₂-)中氢原子所形成的二氯取代物的种类

A．4种　　　 B．3种　　　 C．2种　　　 D．6种

[解析]金刚烷六个亚甲基(-CH₂-)上的氢原子是完全等效的，金刚烷亚甲基

(-CH₂-)中氢原子所形成的一氯取代物只有一种。而二氯代物可以在一氯代物的基础

上书写：

(相同的数字代表等效位置)

　 所以，由氯原子取代金刚烷亚甲基(-CH₂-)中氢原子所形成的二氯取代物只有三种。正确选项为B。

答案：B

变式1蒽与苯炔反应生成化合物X(X结构中三个苯环呈立体对称结构)，则X中的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为

A．2种　　 　B．3种　　

C．4种　　　D．5种

考点二 有机物的燃烧规律

[例2]室温下，10mL某气态烃，在50mLO₂里充分燃烧，恢复到室温下，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃可能是(　　 ) 　A．甲烷　 B．乙烯　 C．乙炔　 D．丙烯

解析：该烃在O₂中充分燃烧，得到混合气体，说明O₂过量，混合气体为CO₂和剩余的O₂。则可利用燃烧反应方程式进行计算。 　设：该烃的分子式为C_xH_y， 　则：C_xH_y+(x+ )O₂ xCO₂+ H₂O(液)　　 △V 　　1mL　 (x+ )mL　　xmL　　　(1+ )mL 　　10mL　　　　　　　　10mL+50mL－35mL=25mL 　 　∴y=6

答案：D

变式2由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是

A．乙醇和乙酸　　　　 B．乙醛和甲醇　　 C．丙醛和甘油　 　D．丙酮和丙二醇

考点三 有机物分子式和结构式的确定

[例3]某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A-F的转化关系如图所示，其中1 mol C与足量的新制Cu(OH)₂溶液反应可生成1 mol D和1 mol Cu₂O，B₁和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

已知(1)

3.掌握以下典型的有机反应规律

(1)性质与结构的关系：

①能跟溴水(或溴的CCl₄溶液)反应而褪色的：

不饱和链烃、含“-CHO”或酚类物质(产生白色沉淀)。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的：不饱和链烃、苯的同系物、苯酚、含“-CHO”物质等。

③能发生银镜反应及能被新制的Cu(OH)₂悬浊液氧化的：

含醛基化合物(醛或HCOOH或HCOOR等)

④与NaOH溶液反应：酚类、羧酸类、酯类(先水解后中和)

⑤遇石蕊试液显红色或与Na₂CO₃、NaHCO₃溶液反应产生CO₂：羧酸类

⑥与Na反应产生H₂：含－OH化合物(醇类、酚类、羧酸类)

⑦既能氧化成羧酸类又能还原成醇类：醛类

⑧能发生氧化反应的醇类：“－OH”相连的碳原子上必须有氢原子(本碳上有氢)

能氧化得醛或羧酸：羟基一定连接在有两个或三个氢原子的碳原子上

能氧化成酮：羟基一定连接在有一个氢原子的碳原子上

⑨能发生消去反应的醇类：“-OH”相邻的碳原子上必须有氢原子(邻碳上有氢)

⑩能发生酯化反应生成羧酸酯类：醇或羧酸或羟基酸类

⑾在无机酸或碱性条件下能发生水解反应：酯类；卤代烃：在NaOH溶液作用下水解

(2)官能团的定量关系

①与X₂反应：(取代)H-X₂；(加成)C=C-X₂；C≡C-2X₂

②与H₂加成反应：C=C-H₂；C≡C-2H₂；C₆H₆-3H₂；(醛或酮)C=O-H₂

③与HX反应：(醇取代)-OH-HX；(加成)C=C-HX；C≡C-2HX

④银镜反应：-CHO-2Ag；(HCHO-4Ag)

⑤与新制Cu(OH)₂反应：-CHO-2Cu(OH)₂；-COOH- Cu(OH)₂

⑥与Na反应：(醇、酚、羧酸)-OH- H₂　

⑦与NaOH反应：(酚)-OH-NaOH；　 　(羧酸)-COOH-NaOH；　　　

　　　　　　　　 (醇酯)-COOR-NaOH；(酚酯)-COOC₆H₅-2NaOH

2． 一些有机实验基本知识归纳

(1)制取有机物实验：①CH₂=CH₂ ②CH≡CH ③C₂H₅-Br　 ④CH₃COOC₂H₅

(2)“规定实验”操作：

²　　　　 水浴加热：①银镜反应 ②制硝基苯 ③制酚醛树脂 ④乙酸乙酯水解 ⑤糖水解

²　　　　 温度计水银球位置：①制乙烯　 ②制硝基苯　 ③石油蒸馏

²　　　　 导管冷凝回流：①制溴苯　 ②制硝基苯　 ③制酚醛树脂

²　　　　 冷凝不回流：①制乙酸乙酯　 ②石油蒸馏(冷凝管)

²　　　　 防倒吸：①制溴苯　 ②制乙酸乙酯

(3)有机物分离提纯方法：①萃取分液法 ②蒸馏分馏法 ③洗气法(还有渗析、盐析、沉淀法等)。(有机物分离提纯尽量避免使用过滤和结晶法)

1．　 一些有机物的物理性质归纳

(1)常温下是气体的物质：分子中碳原子数小于、等于4的烃(不排除新戊烷)、一氯甲烷、甲醛。

(2)密度比水小的油状液体：液态烃(己烷、己烯、苯及同系物等)、酯、油酸等。

(3)密度比水大的油状液体：溴苯、硝基苯、溴乙烷、四氯化碳等。

(4)可溶于水的：分子中碳原子数小于、等于4的低级的醇、醛、酮、羧酸等。

(5)不溶于水的：烃类、卤代烃、酯、硝基化合物等。

主要包括一些教材中的常见物质和近年来开发研制的、与日常生活和工业生产联系紧密的生活常用品或新药、重要的化工原料、化工产品等。特别关注2007年10月份以后发生的对人类(尤其是对中国)产生重大影响的科技、社会、生活等事件。

高考实验部分一般考查的是无机实验题，但高考命题有向有机实验题拓展的迹象。不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要注重教材实验的开发、迁移。增强有机实验问题的探究与创新性。

有机化学知识点多，但其规律性强，建议在二轮复习中以结构为主线，做到“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，突出知识的内在联系，一手抓官能团，一手抓衍生关系，通过分析对比、前后联系、综合归纳，理清有机物的相互转化关系，特别理清官能团性质和各类有机物相互转变这两条主线。通过转化关系侧重复习有机反应类型(取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、消去反应、酯化反应、水解反应、加聚反应等)与反应机理、有机物的结构和性质、同分异构体、有机物分子中原子的空间位置关系等。