5.从存放号码分别为1,2,…,10的卡片的盒子中,有放回地取100次,每次取一张卡片并记下号码,统计结果如下：

　取到号码为奇数的频率是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 0.53　　　 B. 0.5　　　 C. 0.47　　　 D. 0.37

A. 　　B.　 C.　　　 D.

4.若角的终边上有一点,且,则的值是　　　　　 (　 )

A. 　　　B. 　　　C. 　　　D. 1

3.设有一个回归直线方程为，则变量增加一个单位时(　)

A．平均增加个单位　　　　　　　 　　　 　　　　　 B．平均增加个单位

C．平均减少个单位　　　　　　　　　　　 　　　　　 D．平均减少个单位

2．有20位同学，编号从1至20，现在从中抽取4人作问卷调查，用系统抽样方法确定所抽的编号为(　　 )

A.5，10，15，20　　 　B.2，6，10，14　　　 C.2，4，6，8　　　 D.5，8，11，14

1.下面一段程序执行后输出结果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

程序：　　　 　A=2

　　　 　　　　A=A*2

　　　　　　 　A=A+6

　　　　　　 　PRINT A

A. 2　　　 B. 8　　　 C. 10　　　 D. 18

28．(14分)

　　 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

　 (1)上述实验中发生反应的化学方程式有　　　　　 ；

　 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　 ；

(3)实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是　　　　　　 ；

　 (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有　　　　 (答两种)；

　 (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

　①请完成此实验设计，其中：V₁=　　　 ，V₆=　　　 ，V₉=　　　 ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　 色，实验E中的金属呈　　　 色；

　　 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

选考：37．[化学-选修物质结构与性质](15分)

　　 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W原子L层电子排布式为　　　　　 　W₃空间构形是　　　

(2)X单质与水反应的主要化学方程式　　　　　　　　　　　

(3)化合物M的化学式　　 　其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是　　　　　 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有　

　　　 　　　　　，O-C-O的键角约　　　　

(4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=　　　

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为　　 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是　

选考：38．[化学--选修有机化学基础](15分)

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；　　

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：　　

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是　　 ；　

(2)B的结构简式为--；　　

(3)C与D反应生成E的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　；

(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是　　 　(写出结构简式)；　　

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有　　 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是　　　　 (写出结构简式)。

27．(15分)

　　 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

　 (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　　　 ，其中发生反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　　　　　 、　　　　　 ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是　　　　　 和　　　　　 ；装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　；

　 (3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)尾气可采用　　　　　　 溶液吸收。

26．(14分)

　　 物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

　　 (1)写出下列物质的化学式：B　　　　　 、E　　　　　 、G　　　　　 ；

　　 (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是　　　　　　 ，阴极物质是　　　　　 ，电解质溶液是　　　　　 ；

　 　(3)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=　　　　　　 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度　　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率　　　　　　 (填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数　　　　 　　(填“增大”、“不变”或“减小”)。

13．下表中评价合理的是(　 )

必考：二、非选择题(共43分)

12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　 )

　 　A．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)==2Ag⁺(aq)+Cd(s)

　 　B．Co²⁺(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd²⁺(aq)

　 　C．2Ag⁺(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd²⁺(aq)

　　 D.　 2Ag⁺(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co²⁺(aq)