25、(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：

2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在)：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp(均为25℃时)见下表，回答下列问题：

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)滤渣A的主要成分为　　　　　　　　　　 　。(3)加入MnS的目的是除去　　　　　　 杂质。

(4)碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为　　　　　　　 　。

(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有　　　　　　 (写两种)

24、(12分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　 　　　　　　负极反应　　　　　　　　

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、(8分)⑴现有0.1mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是　　　　　　　 。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是　　　　　　　　　 　　　　　，该溶液pH的范围一定介于　　　　　 之间。

⑵为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案。　　　　　　　　　　

22、(4分)某无色透明的水溶液中仅含有NH₄⁺、Cl^－等四种离子，请回答以下问题：

(1)该溶液中所含的离子除NH₄⁺、Cl^－外，还应有　　　　　　 __ 两种离子

(2)若该溶液的pH＝7，则该溶液中的溶质包括(写化学式)　　　　　　　　 　　　

21、(8分)试回答下列问题(温度均为25℃时)：

(1)0.01 mol/L的稀盐酸pH＝　　　　　 ，其中由水电离出的c(H⁺)_水＝　　　　 mol/L；

(2)1 mL　 pH＝12的NaOH溶液，加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中＝　　　　 ；

(3)pH＝13的Ba(OH)₂溶液 a L与pH＝3的H₂SO₄溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，则a ：b＝　　　　　

20、一种一元强酸HA溶液中加入一种MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是(　　 )

　　 A.加入的碱过量　　　　　 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

　　 C.生成的盐不发生水解　　 D.反应后溶液中的A^-、M⁺物质的量浓度相等

非选择题(共50分)

19、 常温下，物质的量浓度相同、体积也相同的下列各组物质混合后能使pH大于7的是(　　 )

A．NaHCO₃、HCl、KCl　　　　　　　　　 B．NaHSO₄、H₂SO₄、NaCl

C．K₂S、KCl、HCl　　　　　　　　　　　 D．K₂CO₃、HCl、NaHSO₄

18、下列各组比值中,等于1:3的是(　　 )

　　 ①硝酸铁溶液中,c(Fe³⁺):c(NO₃^-)②pH=1的盐酸跟pH=3的盐酸的物质的量浓度之比　③0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氢离子浓度之比 ④0.1mol/L的醋酸钠跟0.3mol/L的氯化钠溶液中的Na⁺离子浓度之比

　　 A　 ①②　　　　 B　 ①②③　 C　 ③④　　 D　 只有④

17、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( 　)

15、用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，

已知其中c(CH₃COO-)＞c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　 )

　　 A．c(H⁺)＞C(OH^-)　　

　 B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.1 mol·L^-1　

　　 C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)　　　

　D．c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＝0.2 mol·L^-1　

^16、下列关系的表述中，正确的是( 　)

A．0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(SO₄^2-)+c(OH^-)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)不相等

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)