+OH-
CO
+H2O, Mg2+ +2OH-7.我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：
|
pH |
Ca2+ 、Mg2+总浓度 |
细菌总数 |
|
6.5-8.5 |
< 0.004
5 mol·L-1? |
< 100个·mL-1? |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式 (只要求写出两个)。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③既有物理过程又有化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 。
(5)下列物质中 可以作为气体A的代用品(填编号，多选倒扣)。
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
+2H2O
+4H+ 3.2/at
Fe(OH)3(胶体)+3H+
2CuO CuO+H2SO44、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫。因此从效益和环境保护角度出发，应该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当处理。
烟泥样品中部分元素质量分数表
|
编号 |
Cu |
Zn |
S |
|
1 |
10.3% |
5.0% |
1.2% |
|
2 |
11.5% |
4.9% |
1.8% |
|
3 |
12.4% |
10.3% |
0.9% |
某同学设计了如图方案：
试回答下列问题：
(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
① ，
② 。
(2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式来表示)：
(3)步骤⑤中所用的操作方法是 。
(4)在步骤④中，可以选用 试剂从混合液A中得到铜。
3．(7分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
|
产品标准 |
GB5461 |
|
产品等级 |
一级 |
|
配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
|
碘含量(以I计) |
20~50mg/kg |
(1) 要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_______激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
(2)食盐中加碘,这碘指的是 (填元素、原子或单质)，其化合价为 。
(3) 已知：碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O
又知反应：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取wg食盐(含碘酸钾)，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂滴入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3(即S2O32－)溶液10.0mL，此时溶液恰好由蓝色变为无色(测定b中生成I2的量)。
请计算：① b中反应所产生的I2的物质的量是多少mol。
② 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是多少mg/kg。(以含w的代数式表示)