31. 某化肥厂氨和空气(设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29)生产硝酸铵过程如下：

其中①、②的反应方程式为：4NH₃ + 5O₂ --→ 4NO+6H₂O， 4NO+3O₂+2H₂O → 4HNO₃

(1)若原料气的密度为1.25g/L(标准状况)，则氨气与空气的体积比_________。

(2)若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________(保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm³)。

(3)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。

(4)若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求(写出计算过程)：

(i)100 m³(已折算到标准状况)氨气最多可生产硝酸铵的质量(kg)。

(ii)合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。

30. 有CH₄和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6 g。

(1)原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。

(2)若用足量的Na₂O₂吸收燃烧后的混合气体，Na₂O₂将增重____________g。

29. 2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺(CH₂ = CH-CONH₂)”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。

请回答下列问题：

(1)① ~ ⑦反应中属于加成反应的有 ___________，属于消除反应的是 ___________。

(2)写出反应条件 ② _____________________。

(3)写出结构简式　 B ______________________，H ______________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

C→D _____________________________________________________________

E→F ______________________________________________________________

(5)反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式________________________________，___________________________________。

28. 苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：

请回答：

(1)写出结构简式　 B ________________　　 C _________________。

(2)写出反应类型　 ① _______________　　 ② ________________。

(3)化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：_____________________________________________。

(4)下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。

　 a. HCl　　　 b. NaCl　　　 c. Na₂CO₃ 　　　d. NaOH

(5)除、、外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。

i. 为1,4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii. 分子中含　　　　　 结构的基团

27. 实验室欲制取少量NaHCO₃与NH₄Cl。实验步骤如下：

请回答：

(1)步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。(填序号)

(2)写出步骤I中发生的化学反应方程式 _______________________________________________________。 若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____(填“a”、“b”或“c”)管通入_____气体。

(3)步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH₄Cl晶体单独结晶析出。

①此处通入氨气的作用是_________。

a. 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b. 使NaHCO₃更多地析出

c. 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。

结晶时宜采用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH₄⁺。

具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

(填“A”或“B”)处放置______________试纸，观察现象。

(4)请按提示完成NaHCO₃含量分析的实验设计。

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

① _________________溶于水，加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作(写操作名称)。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_　　　　　　　　　　　　 ____。

26. 利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：

(1)		实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
(2)		实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________(必要时可以加热)，该沉淀的化学式为____________。
(3)		实验目的：探究电石气中的成分 ①　　　 装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。
(4)		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%(保留2位小数，已折算标况)。

25. 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) 　Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)该温度下，在2L盛有1.42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H₂的平均反应速率为_________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

a. 容器内压强保持不变　　　　 b. 容器内气体密度保持不变

c. c(H₂) = c(H₂O)　　　　　　　 d. υ_正(H₂) =υ_逆(H₂O)

(4)向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________(填序号)。

(5)用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性_______________________，欲使该溶液中S^2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

24. 作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯(ClO₂)在水处

理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)反应时，ClO2生成ClO2-、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。

(2)亚氯酸根离子(ClO₂^-)对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^-转化为Cl^-除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_________________________________________________________________。

(3)以下是ClO₂的两种制备方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

② 方法二：该反应中H₂O₂_________(填序号)。

a. 发生氧化反应　 b. 仅做氧化剂　　 c. 既被氧化又被还原　 d. 既未被氧化也未被还原

③ 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

23. 组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%)，全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______(写元素符号)，它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式________________________________。

(3)CO₂是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________(填“极性”或“非极性”)键。

(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______(填序号)。

a. 离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺　 　　　 b. 与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c. 熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃　　　 　　 d. 还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 _______________________________。

22. 向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO₃)₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为

A. 1.60 g　　　 B. 2.76 g　　　 C. 4.36 g　　　 D. 5.54 g

第II卷(共84分)