25．(16分)

　　　　 有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。

　　　　 ②烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

　　　　 (1)A的结构简式是　 　　。

　　　　 (2)B含有的官能团名称是　 　　。

　　　　 (3)有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是　 　　。

　　　　 (4)下列说法正确的是(选填序号字母)　 　　。

　　　　 　 a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

　　　　 　 b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种

　　　　 　 c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响

　　　　 　 d．1 mol DBP可与含2 mol NaOH的溶液完全反应

　　　　 (5)工业上常用有机物E(C₈H₄O₃)代替D生产DBP。反应分为两步进行：

　　　　 　 ①　　　　　　　　 ②

　　　　 　 工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分

　　　　 　 离除去，其目的是　 　　。

　　　　 (6)工业上生产有机物E的反应如下：

　　　　 　 芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的的结构简式是　 　　。

12．T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同　 　　　　 B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动

　 　　 C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40

　 　　 D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%

11．下列说法正确的是

　 　　 A．1 mol 分子中，含17×6.02×个共用电子对

　　 B．10 mL 18.4 mol·的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中=3．68 mol·

　　 C．25℃时，在pH=4的溶液与pH=10的溶液中，水电离出的前者大于后者

　　 D．在25 mL 0.1 mol·溶液中，滴入0.1 mol·的溶液至混合溶液pH=7时，则滴加溶液的体积大于25 mL

10．下列说法不正确的是

　　 A．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

　　 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉溶解

　 　 C．向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

　　 D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐渐变为红褐色

9．下列说法正确的是　

　 　　 A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上　 　　　 B．分子式为且分子中有苯环的有机物共有4种

　 　　 C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液

　 　　 D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

8．下列做法正确的是

　 　　 A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物　 　　　 B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气

　 　　 C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗

　　 D．用37%(：1.19 g·)的浓盐酸配制100 mL 1 mol·的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶

7．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

　 　　 A．X单质可以通过铝热法获得　 　　　　 B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定　 D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

6．下列有关生活常识的说法中，不正确的是

　 　　 A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒　 　 B．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

　 　　 C．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物

　 　　 D．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物

28．(14分)

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①　 原子半径大小：A>B>C>D

信息②　 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

　 (1)B元素在周期表中的位置　　　　　 ，请写出BC₂分子的电子式　　　　　　 。

　 (2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。

　　　　 ①A元素的单质与物质甲发生的反应　　　　　　　　 。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应　　　　　 。

　 (3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

　　　　 ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①　　　 ②　　　　 3　　　 。

27．(14分)

　　　　 最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

　 (1)分解池中发生分解反应的物质是　　　　　　　 。

　 (2)在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式　　　　　　 。

　 (3)①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是　　　　　　　 。

　　　　 ②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符　　　　　　 (选填字母)。

　　　　 a．过滤　　　　　　　　 b．分液　　　　　　　　　　　　　 c．蒸馏

③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括　　　　　　　　 。

　 　 (4)右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反应为：

2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。通入a-端的电极是　　　

(填“正极”或“负极”)，负极发生的电极反应是　　 。